Química · 9.ª–12.ª classe

Qual é a diferença entre ligação iónica e ligação covalente?

  • 8 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
  • Atualizado em

Resposta curta

Na ligação iónica há transferência de eletrões de um metal para um não metal, e a atração entre os iões formados mantém-nos unidos (NaCl). Na ligação covalente os átomos, em regra não metais, partilham pares de eletrões e formam moléculas (H2O). A iónica dá redes de iões; a covalente dá moléculas ou redes covalentes.

Definição de ligação iónica

É a atração eletrostática entre um catião (ião positivo, normalmente de um metal) e um anião (ião negativo, normalmente de um não metal). O metal cede eletrões, o não metal recebe-os. No sólido, os iões formam uma rede cristalina. Exemplo: Na+ e Cl− em NaCl; Mg2+ e O2− em MgO.

Definição de ligação covalente

É a ligação em que dois átomos partilham um ou mais pares de eletrões, o que lhes permite completar a camada de valência. Ocorre entre não metais. Pode ser simples, dupla ou tripla e polar ou apolar. Exemplo: O–H na água, O=O no oxigénio, N≡N no azoto.

Quadro comparativo

AspetoLigação iónicaLigação covalente
Que átomos se ligammetal + não metalnão metal + não metal
O que acontece aos eletrõestransferênciapartilha de pares
Partículasiões (catiões e aniões)átomos que formam moléculas (ou redes)
Diferença de eletronegatividadegrandepequena ou nula
Estado físico (25 °C)sólidogás, líquido ou sólido
Pontos de fusão e ebuliçãoelevadosbaixos (moleculares)
Condução elétricafundido ou em soluçãoem geral não conduz
Solubilidade em águamuitos são solúveisvariável
ExemplosNaCl, MgO, CaCl2H2O, CO2, CH4

Atenção

Os pontos de fusão baixos aplicam-se às substâncias covalentes moleculares. As redes covalentes, como o diamante e o quartzo, têm pontos de fusão muito elevados.

Semelhanças

  • Em ambas os átomos procuram uma configuração mais estável, em geral com a camada de valência completa.
  • Em ambas só participam os eletrões de valência.
  • Em ambas se liberta energia quando a ligação se forma e se absorve energia ao quebrá-la.
  • Na prática, não há fronteira rígida: muitas ligações têm caráter intermédio. Uma ligação covalente muito polar aproxima-se de uma iónica.

Como identificar cada uma

  1. Veja os elementos: metal + não metal indica, em geral, iónica; só não metais indica covalente.
  2. Veja a eletronegatividade: diferença grande aponta para iónica; pequena, para covalente.
  3. Veja as propriedades: sólido de ponto de fusão elevado que conduz fundido sugere iónica; gás ou líquido que não conduz sugere covalente molecular.

Como memorizar a diferença

«Transfere-se na Iónica, Partilha-se na Covalente.» Pense em dois amigos: um dá a sua mochila ao outro (iónica); dois amigos partilham a mesma mochila (covalente).

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Classificar pelos elementos

Enunciado: Classifique a ligação em NaCl, H2O, CaO e CH4.

Resolução:

  1. NaCl: Na é metal, Cl é não metal. Iónica.
  2. H2O: H e O são não metais. Covalente.
  3. CaO: Ca é metal, O é não metal. Iónica.
  4. CH4: C e H são não metais. Covalente.

Resposta: NaCl e CaO iónicos; H2O e CH4 covalentes. Verificação: os dois covalentes são gases ou líquidos à temperatura ambiente e os iónicos são sólidos.

Exemplo 2 — Usar as propriedades

Enunciado: A substância A é sólida, funde a cerca de 800 °C e a sua solução aquosa conduz a corrente. A substância B é gasosa à temperatura ambiente e não conduz a corrente. Que tipo de ligação provável tem cada uma?

Resolução:

  1. A: ponto de fusão elevado e solução condutora indicam iões livres: iónica.
  2. B: gás, pontos de fusão e ebulição muito baixos e sem condução: covalente molecular.

Resposta: A iónica; B covalente. Verificação: o NaCl funde a 801 °C e é um exemplo de A; o CH4 é um exemplo de B.

Exemplo 3 — Compostos com os dois tipos

Enunciado: No hidróxido de sódio, NaOH, que tipos de ligação existem?

Resolução:

  1. Entre Na+ e OH− há atração entre iões: ligação iónica.
  2. Dentro do ião OH−, o oxigénio e o hidrogénio partilham um par: ligação covalente.

Resposta: NaOH tem ligação iónica (Na+–OH−) e covalente (O–H). Verificação: o mesmo acontece em Na2SO4 e NH4Cl.

Exemplo 4 — Cloreto de hidrogénio e cloreto de sódio

Enunciado: O HCl e o NaCl têm ambos cloro. Porque é que o NaCl é iónico e o HCl é covalente?

Resolução:

  1. O Na tem baixa energia de ionização e cede facilmente o eletrão ao cloro: transferência, iónica.
  2. O H, não metal, tem uma energia de ionização elevada e não cede o eletrão completamente: o par é partilhado.
  3. Como o Cl é mais eletronegativo do que o H, o par fica mais perto do Cl: covalente polar.

Resposta: NaCl é iónico (metal + não metal); HCl é covalente polar (dois não metais). Verificação: o HCl é um gás e o NaCl é um sólido.

Erros frequentes

  • Pensar que «metal + não metal» é sempre iónico. É uma boa regra, mas há exceções; confirme com as propriedades.
  • Dizer que os compostos covalentes conduzem eletricidade. Em geral não conduzem, e alguns (como o HCl) conduzem em solução porque reagem com a água e formam iões.
  • Classificar um composto inteiro como só iónico ou só covalente. NaOH e Na2SO4 têm as duas.
  • Dizer que o diamante tem ponto de fusão baixo por ser «covalente». É uma rede covalente com ponto de fusão muito elevado.
  • Trocar os termos. Transferência (iónica) e partilha (covalente).

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Classifique em iónico ou covalente: KI, NH3, MgCl2, SO2.

Ver solução

KI e MgCl2: iónicos (metal + não metal). NH3 e SO2: covalentes (só não metais).

2Exercício 2

Descreva o que acontece aos eletrões em (a) formação de NaF; (b) formação de HF.

Ver solução

(a) O Na cede 1 eletrão ao F: Na+ e F− atraem-se (iónica). (b) H e F partilham 1 par de eletrões (covalente), mais atraído pelo F.

3Exercício 3

Uma substância sólida não conduz eletricidade no estado sólido, mas conduz quando fundida. Diga se é iónica ou covalente e porquê.

Ver dica

Quem transporta a carga quando conduz?

Ver solução

É iónica: no sólido os iões estão fixos; fundida, os iões movem-se e transportam carga.

4Exercício 4

Indique os tipos de ligação existentes em K2SO4.

Ver solução

Iónica entre os iões K+ e SO42−, e covalente dentro do ião sulfato, entre S e O.

5Exercício 5

Explique porque é que o açúcar e o sal se dissolvem na água mas só uma das soluções conduz a corrente elétrica.

Ver solução

O sal (NaCl, iónico) separa-se em iões Na+ e Cl− livres, que conduzem. O açúcar (substância molecular) dissolve-se em moléculas neutras, sem iões, por isso a solução não conduz.

Perguntas frequentes

Qual é mais importante?

Nenhuma é «mais importante»: cada uma explica um tipo de substância. A iónica explica sais e muitos minerais; a covalente explica a água, os gases e a química dos seres vivos. Ambas devem ser dominadas.

Podem ocorrer em simultâneo?

Sim. Em compostos com iões poliatómicos, como NaOH, NH4Cl e CaCO3, existe ligação iónica entre os iões e ligação covalente dentro de cada ião poliatómico.

Como não os confundir nos exames?

Pergunte primeiro «que átomos se ligam?» e depois «há transferência ou partilha?». Se a pergunta der propriedades, associe ponto de fusão elevado e condutividade em solução à iónica.

Resumo

  • Iónica: transferência de eletrões, metal + não metal, rede de iões.
  • Covalente: partilha de pares de eletrões, não metais, moléculas (ou redes covalentes).
  • Compostos iónicos: sólidos, pontos de fusão altos, conduzem fundidos ou dissolvidos.
  • Compostos moleculares: pontos de fusão baixos, em geral não conduzem.
  • Há compostos com as duas ligações (NaOH, K2SO4).

Onde aprofundar

  • Manual de Química da sua classe e programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre ligação química e geometria molecular.
  • A IUPAC, para a nomenclatura de compostos iónicos e moleculares.

Continue a estudar

9.ª–12.ª classe8 min

O que é uma ligação química?

Uma ligação química é a força de atração que mantém unidos átomos ou iões, formando moléculas, cristais ou metais. Resulta da interação entre os eletrões e os núcleos…

3 exemplos5 exercícios com solução

9.ª–12.ª classe8 min

O que é a ligação iónica?

A ligação iónica é a atração elétrica entre iões de carga oposta, formados quando um metal cede eletrões a um não metal. O metal torna-se catião (positivo) e o não…

4 exemplos5 exercícios com solução

9.ª–12.ª classe8 min

O que é a ligação covalente?

A ligação covalente é a ligação química em que dois átomos partilham pares de eletrões de valência, em regra entre não metais. Assim, cada átomo completa a sua última…

4 exemplos5 exercícios com solução

9.ª–12.ª classe9 min

Como desenhar estruturas de Lewis?

Passos: some os eletrões de valência de todos os átomos (ajuste pela carga), escolha o átomo central, una-o aos outros por ligações simples, complete o octeto dos…

5 exemplos5 exercícios com solução

Ver tudo de Química · Capítulo: Ligações químicas e estrutura molecular