Ensino primário e secundário
Química no MeuGuia Estudante: o que é um átomo, como calcular protões, neutrões e eletrões e como fazer a distribuição eletrónica, passo a passo, com exemplos resolvidos e exercícios com solução.
Os estados físicos da matéria que se estudam na escola são três: sólido, líquido e gasoso. Distinguem-se pela forma, pelo volume e pela organização das partículas. Em…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Num gráfico de temperatura em função do tempo, os segmentos inclinados mostram a substância a aquecer num único estado, e os patamares horizontais mostram uma mudança…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Numa mistura homogénea vê-se uma só fase: o aspeto é uniforme em toda a amostra e os componentes não se distinguem (água com sal). Numa mistura heterogénea…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os principais métodos de separação de misturas são: catação, peneiração, separação magnética, decantação, filtração, centrifugação, flutuação, dissolução fracionada…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Num fenómeno físico as substâncias mantêm a sua natureza; só mudam o estado, a forma ou o tamanho (fusão do gelo, rasgar papel). Num fenómeno químico (reação química)…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais frequentes em misturas e substâncias são: achar que o que é transparente é puro, confundir homogénea com substância pura, contar substâncias em vez de…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O átomo é a unidade básica da matéria que conserva as propriedades de um elemento químico. É formado por um núcleo (protões e neutrões) rodeado por eletrões. Tudo o que…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os protões (carga positiva) e os neutrões (sem carga) estão no núcleo do átomo e têm massa aproximadamente igual. Os eletrões (carga negativa) movem-se à volta do…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Protões = número atómico (Z). Num átomo neutro, eletrões = Z. Neutrões = A − Z, onde A é o número de massa. Exemplo: sódio-23 (Z = 11, A = 23) → 11 protões, 11 eletrões…
5 exemplos6 exercícios com solução✓ Estudado
A massa atómica relativa de um elemento é a média ponderada das massas dos seus isótopos, tendo em conta a abundância de cada um. Multiplique a massa de cada isótopo…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Preenchem-se as subcamadas por ordem crescente de energia (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d…), com o máximo de 2 eletrões em s, 6 em p, 10 em d e 14 em f, até se esgotar o…
5 exemplos6 exercícios com solução✓ Estudado
Para escrever a configuração eletrónica de um ião, calcule o número de eletrões do ião (Z menos a carga num catião; Z mais a carga num anião) e distribua-os pela ordem…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Em estrutura atómica quase tudo se resolve com três relações: Z é o número de protões, A = Z + N dá os neutrões, e a carga de um ião é protões menos eletrões. Abaixo há…
9 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para resolver exercícios de distribuição eletrónica, descubra o número de eletrões (Z num átomo neutro; Z menos a carga num catião; Z mais a carga num anião), preencha…
6 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais comuns em distribuição eletrónica são: passar por cima do 4s, exceder a capacidade dos subníveis (s = 2, p = 6, d = 10), não somar os expoentes para…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A tabela periódica é o quadro que organiza os elementos químicos por número atómico crescente (Z), em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos. Elementos do…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A tabela periódica está organizada em 7 períodos (linhas) e 18 grupos (colunas), por número atómico crescente. O período indica o número de níveis de energia ocupados…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Escreva a configuração eletrónica do elemento. O período é o maior número quântico principal (n) ocupado. O bloco (s, p, d ou f) é o do último subnível preenchido. O…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os símbolos dos elementos mais usados no ensino secundário são, por exemplo, H (hidrogénio), C (carbono), N (azoto), O (oxigénio), Na (sódio), Cl (cloro), Fe (ferro) e…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para resolver exercícios de tabela periódica, comece pelo número atómico (Z): faça a distribuição eletrónica, conte as camadas (período) e os eletrões de valência…
6 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Nas propriedades periódicas, ao longo de um período (da esquerda para a direita) o raio atómico diminui e a energia de ionização e a eletronegatividade aumentam; ao…
7 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Uma ligação química é a força de atração que mantém unidos átomos ou iões, formando moléculas, cristais ou metais. Resulta da interação entre os eletrões e os núcleos…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A ligação iónica é a atração elétrica entre iões de carga oposta, formados quando um metal cede eletrões a um não metal. O metal torna-se catião (positivo) e o não…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A ligação covalente é a ligação química em que dois átomos partilham pares de eletrões de valência, em regra entre não metais. Assim, cada átomo completa a sua última…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Na ligação iónica há transferência de eletrões de um metal para um não metal, e a atração entre os iões formados mantém-nos unidos (NaCl). Na ligação covalente os…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Passos: some os eletrões de valência de todos os átomos (ajuste pela carga), escolha o átomo central, una-o aos outros por ligações simples, complete o octeto dos…
5 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
As pontes de hidrogénio são forças de atração entre moléculas, que se formam quando um átomo de hidrogénio ligado a F, O ou N de uma molécula é atraído por um par de…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
As quatro funções inorgânicas principais são os ácidos (libertam H+ em água), as bases (libertam OH−), os sais (compostos iónicos com um catião que não é H+ e um anião…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Um ácido é uma substância que, em solução aquosa, liberta iões H+ (segundo Arrhenius) ou, de modo mais geral, que cede protões (H+) a outra espécie (segundo…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Uma base é uma substância que, em solução aquosa, liberta iões hidróxido (OH-) — definição de Arrhenius — ou, de forma mais geral, que aceita protões (H+) — definição…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os hidrácidos (sem oxigénio) chamam-se «ácido + radical + ídrico»: HCl é ácido clorídrico. Os oxoácidos (com oxigénio) terminam em -ico ou -oso, conforme o número de…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para dar nome a uma base, escreva «hidróxido de» + nome do metal: NaOH é hidróxido de sódio e Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio. Se o metal tem vários números de oxidação…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O nome de um sal escreve-se ânião + «de» + catião: NaCl é cloreto de sódio e CaCO3 é carbonato de cálcio. A terminação do ânião vem do ácido de origem: -ídrico dá -eto…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Um óxido é um composto binário de oxigénio com outro elemento. Se o outro elemento é um metal, escreve-se «óxido de + metal» (Na2O é óxido de sódio; Fe2O3 é óxido de…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para escrever uma fórmula a partir do nome, escreva o catião e o ânião com as suas cargas, cruze os valores das cargas (a carga de um passa a subscrito do outro)…
5 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O pH é uma medida da acidez de uma solução aquosa, definida por pH = −log[H3O+], onde [H3O+] é a concentração de iões hidrónio em mol/dm3. A 25 °C, pH menor que 7…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para calcular o pH de um ácido forte, determine a concentração de H3O+ e aplique pH = −log[H3O+]. Para uma base forte, calcule [OH-], obtenha pOH = −log[OH-] e use pH =…
5 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O pOH calcula-se com pOH = −log[OH-], onde [OH-] é a concentração de iões hidróxido em mol/L. Se [OH-] = 1 × 10-3 mol/L, o pOH é 3. A 25 °C, pH + pOH = 14, pelo que…
6 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais comuns em nomenclatura química são trocar -ato por -ito (e -eto), esquecer o número de oxidação de metais como Fe e Cu, usar prefixos onde não se usam (ou…
5 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Uma reação química é um processo em que uma ou mais substâncias (os reagentes) se transformam em substâncias diferentes (os produtos). Ligam-se e desligam-se átomos de…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para escrever uma equação química, escreva em palavras a reação (reagentes → produtos), substitua os nomes pelas fórmulas corretas, ligue os dois lados com uma seta (→)…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Acertar uma equação química é escolher coeficientes inteiros à frente das fórmulas para que cada elemento tenha o mesmo número de átomos nos reagentes e nos produtos…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para acertar uma equação pelo método das tentativas, conte os átomos de cada elemento nos dois lados e coloque coeficientes (nunca altere os subscritos) até ficarem…
5 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para acertar uma equação redox, identifique o elemento que perde eletrões (o nox aumenta) e o que ganha (o nox diminui), e escolha coeficientes para que os eletrões…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Na classificação mais usada no ensino secundário há quatro tipos de reações químicas: síntese (A + B → AB), decomposição (AB → A + B), deslocamento ou simples troca (A…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A lei da conservação da massa, ligada ao químico francês Antoine Lavoisier, diz que, numa reação química em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O número de oxidação (nox) é a carga que um átomo teria se os eletrões de cada ligação ficassem com o átomo mais eletronegativo. Calcula-se com regras fixas (H = +1, O…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Calcule o número de oxidação (nox) de cada elemento antes e depois da reação. A substância que contém o elemento cujo nox aumenta (que perde eletrões e se oxida) é o…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para acertar uma equação, ajuste os coeficientes (nunca os índices) até cada elemento ter o mesmo número de átomos nos dois membros. Comece pelos elementos que aparecem…
10 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para resolver exercícios sobre tipos de reações, conte reagentes e produtos e veja o que acontece às substâncias: várias que se juntam numa (síntese), uma que se parte…
10 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais frequentes em equações químicas são: mudar os índices em vez dos coeficientes, escrever fórmulas erradas (como Cl em vez de Cl2), contar mal átomos dentro…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A mole (símbolo mol) é a unidade SI da grandeza quantidade de matéria. Uma mole de qualquer entidade (átomos, moléculas, iões) contém sempre 6,02 × 1023 dessas…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A massa molar (M) de uma substância calcula-se somando as massas atómicas de todos os átomos presentes na fórmula, multiplicando cada uma pelo respetivo índice…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A quantidade de matéria (n), em mol, obtém-se pela massa dividida pela massa molar: n = m ÷ M. Também se pode calcular pelo número de partículas, n = N ÷ NA, ou, para…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Passos: 1) escreva a equação química equilibrada; 2) converta o dado para mol; 3) use a razão entre os coeficientes para obter as moles da substância pedida; 4)…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Nos exercícios de mole e massa molar usam-se três relações: M = soma das massas atómicas (g/mol), n = m ÷ M e N = n × NA, com NA = 6,02 × 1023 mol-1. Quase todos os…
4 exemplos6 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais frequentes em cálculos químicos são: equação por acertar, ignorar parênteses na massa molar, usar gramas onde são precisas moles nas proporções, esquecer…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Uma curva de solubilidade mostra, para cada temperatura (eixo horizontal), a massa máxima de soluto que se dissolve em 100 g de solvente (eixo vertical). Para a ler…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A concentração molar (c) é a quantidade de matéria de soluto por litro de solução: c = n ÷ V, em mol/L. Se só tiver a massa, calcule primeiro n = m ÷ M. Exemplo: 0,5…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para preparar uma solução de concentração conhecida: calcule a massa de soluto (m = c × V × M), pese-a, dissolva-a numa pequena porção de solvente, passe a solução para…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Diluir uma solução é juntar solvente para baixar a concentração, sem alterar a quantidade de soluto. Por isso a quantidade de matéria antes e depois é a mesma: c1 × V1…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Em quase todos os exercícios de concentração faz-se o mesmo: converter a massa em quantidade de substância com n = m ÷ M, converter o volume para litros e aplicar c = n…
4 exemplos6 exercícios com solução✓ Estudado
Os erros mais comuns em soluções e concentrações são: usar mL em vez de litros, confundir o volume da água com o da solução, esquecer de converter a massa em mol, fazer…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A entalpia (H) é a grandeza que mede o conteúdo energético de um sistema a pressão constante. O que se mede na prática é a sua variação (ΔH): é igual ao calor trocado…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Num diagrama de entalpia, o eixo vertical é a entalpia (H) e o horizontal é o progresso da reação. Leia o nível dos reagentes, o dos produtos e o máximo da curva. A…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A variação de entalpia de uma reação calcula-se por ΔH = Σ n·ΔHf°(produtos) − Σ n·ΔHf°(reagentes): somam-se as entalpias de formação dos produtos, cada uma multiplicada…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A variação de entalpia estima-se por ΔH ≈ Σ E(ligações quebradas) − Σ E(ligações formadas). Some as energias de todas as ligações dos reagentes (que é preciso quebrar…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A lei de Hess diz que a variação de entalpia de uma reação é a mesma quer a reação se faça numa só etapa, quer em várias, porque só depende dos estados inicial e final…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para aplicar a lei de Hess, parta da equação pretendida e ajuste cada equação dada até que a soma das equações ajustadas dê exatamente a pretendida: inverta (trocando o…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A velocidade de uma reação química mede a rapidez com que os reagentes se consomem ou os produtos se formam. Calcula-se pela variação da concentração a dividir pelo…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O equilíbrio químico é o estado de uma reação reversível, em sistema fechado, em que a reação direta e a inversa ocorrem com a mesma velocidade. As reações não param…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para calcular Kc, escreva a equação equilibrada, coloque no numerador as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes e no denominador as dos reagentes…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O princípio de Le Chatelier diz que, quando se perturba um sistema em equilíbrio (mudando concentração, pressão, volume ou temperatura), o sistema evolui no sentido que…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Passos: escreva a equação com os estados físicos e o sinal de ΔH, identifique a perturbação, decida o sentido que a contraria e conclua o que acontece a cada espécie…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O produto de solubilidade (Kps) é a constante de equilíbrio da dissolução de um sal pouco solúvel. Escreve-se o equilíbrio de dissolução e multiplicam-se as…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Uma pilha eletroquímica (ou célula galvânica) é um dispositivo que transforma energia química em energia elétrica através de uma reação de oxidação-redução espontânea…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A força eletromotriz (fem) de uma pilha, em condições padrão, calcula-se subtraindo o potencial de redução do ânodo ao do cátodo: E°(pilha) = E°(cátodo) − E°(ânodo). O…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Escreve-se o esquema de uma pilha com o ânodo (oxidação) à esquerda e o cátodo (redução) à direita, separados por uma ponte salina representada por ||. Cada semicélula…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A eletrólise é o processo em que uma corrente elétrica, fornecida por uma fonte externa, provoca uma reação de oxidação-redução não espontânea num eletrólito (sal…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Calcule primeiro a carga que passou, Q = I × t (em coulomb), depois os mols de eletrões, n(e-) = Q ÷ F, com F ≈ 96 500 C/mol. Divida pelo número de eletrões da…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Nos exercícios de pilhas, calcule a fem com E°(cátodo) − E°(ânodo) e escreva o esquema com o ânodo à esquerda. Nos de eletrólise, calcule a carga Q = I × t, os mols de…
7 exemplos6 exercícios com solução✓ Estudado
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por átomos de carbono e de hidrogénio. Dividem-se em alcanos (ligações simples, CnH2n+2), alcenos (uma ligação…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para dar nome a um hidrocarboneto pela IUPAC: encontre a cadeia principal (a mais longa, que inclua a ligação múltipla), numere-a para dar os menores números à ligação…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O petróleo é uma mistura natural e muito complexa de hidrocarbonetos (compostos de carbono e hidrogénio), formada ao longo de milhões de anos a partir de matéria…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os glícidos (ou hidratos de carbono, ou açúcares) são biomoléculas formadas por carbono, hidrogénio e oxigénio, que servem sobretudo de fonte e reserva de energia e de…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os lípidos são biomoléculas insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos, como o hexano. Os mais comuns são os triglicéridos (gorduras e óleos), formados por…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
As proteínas são macromoléculas formadas por cadeias de aminoácidos unidos por ligações peptídicas. Contêm carbono, hidrogénio, oxigénio e azoto (e, por vezes…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os aminoácidos são compostos orgânicos que têm, ligados ao mesmo átomo de carbono (o carbono α), um grupo amina (−NH2), um grupo carboxilo (−COOH), um átomo de…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
As vitaminas são compostos orgânicos de que o organismo precisa em quantidades muito pequenas para funcionar bem, mas que não consegue produzir (ou não produz em…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O sabão é um sal de sódio ou de potássio de um ácido gordo, obtido por saponificação (reação de uma gordura ou óleo com uma base forte). Os detergentes são tensioativos…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O ar é uma mistura de gases. O ar seco contém cerca de 78 % de azoto (N2), 21 % de oxigénio (O2), 0,9 % de árgon e 0,04 % de dióxido de carbono (CO2), mais vestígios de…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O efeito de estufa é o fenómeno natural em que certos gases da atmosfera (vapor de água, CO2, metano e outros) absorvem parte da radiação infravermelha emitida pela…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O buraco na camada de ozono é uma região da estratosfera, sobretudo sobre a Antártida, onde a quantidade de ozono (O3) diminui muito. É causado principalmente por…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
As alterações climáticas são mudanças duradouras no clima da Terra: nas médias e na variabilidade da temperatura, da precipitação e de outros fatores, observadas…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
A água (H2O) é um composto formado por dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio. A sua molécula é polar e as moléculas ligam-se entre si por ligações de hidrogénio, o…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para tornar a água própria para consumo, retira-se primeiro a sujidade (decantação e filtração) e depois eliminam-se os microrganismos (fervura ou desinfeção com…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Os materiais de laboratório mais usados em Química organizam-se por função: material de vidro (tubo de ensaio, gobelé, erlenmeyer, proveta, pipeta, bureta, balão…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para usar a pipeta: lave-a, ambiente-a com a solução a medir, aspire com a pompete acima do traço, acerte o menisco no traço e escoe com a ponta encostada à parede…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para usar uma balança analítica, nivele-a, ligue-a e deixe-a estabilizar, feche as portas, tare o recipiente, adicione a substância com a espátula, feche as portas e só…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para aquecer com um bico de Bunsen, prenda o cabelo, use óculos, feche a entrada de ar, acenda o fósforo e só depois abra o gás. Regule a chama até ficar azul e…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Um relatório laboratorial conta, por ordem, o que se quis descobrir, como se fez, o que se observou e o que se concluiu. Estrutura habitual: título, objetivos…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para elaborar um protocolo experimental, formule a pergunta e a hipótese, identifique a variável que vai alterar, a que vai medir e as que vai manter constantes, liste…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Para estudar Química com eficácia, entenda cada conceito antes de decorar, resolva muitos exercícios sozinho, reveja em intervalos curtos e registe os seus erros num…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Capítulos previstos no plano editorial do MeuGuia. Cada um agrupa temas que serão publicados aos poucos — cada capítulo mostra os seus temas; só os artigos já escritos têm ligação.