Química · 9.ª–12.ª classe

Como acertar equações pelo método das tentativas?

  • 9 min de leitura
  • 5 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para acertar uma equação pelo método das tentativas, conte os átomos de cada elemento nos dois lados e coloque coeficientes (nunca altere os subscritos) até ficarem iguais. Comece pelo elemento que aparece em menos fórmulas, deixe o hidrogénio e o oxigénio para o fim e termine com uma contagem de verificação.

Quando se aplica

O método das tentativas (ou por inspeção) serve para a maioria das equações do ensino secundário: combustões, sínteses, decomposições e neutralizações. Baseia-se na conservação da massa: os átomos que entram numa reação são os mesmos que saem, só mudam de parceiros.

Pré-requisitos

  • Ter as fórmulas de todas as substâncias já corretas (ver o artigo sobre como escrever uma equação química).
  • Distinguir coeficiente (número antes da fórmula, que se pode mudar) de subscrito (faz parte da fórmula, que não se pode mudar).
  • Saber contar átomos em fórmulas com parênteses: em Ca(OH)2 há 1 Ca, 2 O e 2 H; em Al2(SO4)3 há 2 Al, 3 S e 12 O.

Método passo a passo

  1. Escreva o esquema com as fórmulas corretas, sem coeficientes.
  2. Faça uma tabela mental com o número de átomos de cada elemento à esquerda e à direita.
  3. Escolha por onde começar: o elemento que aparece em apenas uma fórmula de cada lado e, de preferência, deixe H e O para o fim. Os metais e o carbono costumam ser os primeiros.
  4. Ponha um coeficiente que iguale esse elemento. Isso altera outros elementos nessa fórmula: atualize a contagem.
  5. Repita com os elementos seguintes, até chegar a H e O.
  6. Se aparecer um coeficiente fracionário, multiplique tudo pelo denominador para ter números inteiros.
  7. Verifique contando novamente e confirme que os coeficientes não têm divisor comum (2, 4, 6 deve ser simplificado para 1, 2, 3).

Regra de ouro

Muda-se só o coeficiente (antes da fórmula). Nunca se muda o subscrito (dentro da fórmula).

Estratégia útil: o mínimo múltiplo comum

Se um elemento tem 2 átomos de um lado e 3 do outro, o menor número igual para os dois é 6 (m.m.c. de 2 e 3). Isso diz qual o coeficiente a usar em cada lado: 3 × 2 = 6 e 2 × 3 = 6.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Síntese da água (básico)

Enunciado: Acerte H2 + O2 → H2O.

Resolução:

  1. Esquerda: 2 H e 2 O. Direita: 2 H e 1 O. O oxigénio não bate.
  2. Coeficiente 2 em H2O: direita fica com 4 H e 2 O.
  3. Agora o H não bate (2 à esquerda e 4 à direita): coeficiente 2 em H2.

Resposta: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Verificação: 4 H e 2 O de cada lado.

Exemplo 2 — Ferrugem: usar o m.m.c.

Enunciado: Acerte Fe + O2 → Fe2O3.

Resolução:

  1. O oxigénio tem 2 à esquerda e 3 à direita. O m.m.c. de 2 e 3 é 6.
  2. Para ter 6 O à esquerda: 3 O2. Para ter 6 O à direita: 2 Fe2O3.
  3. À direita há agora 2 × 2 = 4 Fe. Para igualar, coeficiente 4 no Fe.

Resposta: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Verificação: 4 Fe e 6 O de cada lado.

Exemplo 3 — Metal com ácido

Enunciado: Acerte Al + HCl → AlCl3 + H2.

Resolução:

  1. Cloro: 1 à esquerda e 3 à direita. Coeficiente 3 em HCl: 3 H e 3 Cl à esquerda.
  2. Hidrogénio: 3 à esquerda e 2 à direita. O m.m.c. de 3 e 2 é 6: 6 HCl e 3 H2.
  3. Cloro: 6 à esquerda, logo precisa de 2 AlCl3 à direita (2 × 3 = 6).
  4. Alumínio: 2 à direita, logo coeficiente 2 no Al.

Resposta: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2. Verificação: 2 Al, 6 H e 6 Cl de cada lado.

Exemplo 4 — Combustão do etano (nível de exame)

Enunciado: Acerte C2H6 + O2 → CO2 + H2O.

Resolução:

  1. Carbono: 2 à esquerda, logo 2 CO2 à direita.
  2. Hidrogénio: 6 à esquerda, logo 3 H2O à direita.
  3. Oxigénio à direita: 2 × 2 + 3 = 7, e à esquerda cada O2 dá 2. Para 7 seria 3,5 O2.
  4. Evite a fração: multiplique tudo por 2. Fica 2 C2H6, 7 O2, 4 CO2 e 6 H2O.

Resposta: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O. Verificação: 4 C, 12 H e 14 O de cada lado (4 × 2 + 6 = 14).

Exemplo 5 — Com parênteses

Enunciado: Acerte Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O.

Resolução:

  1. Cálcio: 3 à direita, logo 3 Ca(OH)2.
  2. Fosfato (PO4): 2 à direita, logo 2 H3PO4.
  3. Hidrogénio à esquerda: 3 × 2 + 2 × 3 = 12; à direita, 2 por H2O, logo 6 H2O.
  4. Oxigénio: esquerda 3 × 2 + 2 × 4 = 14; direita 2 × 4 + 6 = 14.

Resposta: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. Verificação: 3 Ca, 2 P, 12 H e 14 O de cada lado.

Erros frequentes

  • Mudar subscritos em vez de coeficientes. Escrever H2O2 para acertar o oxigénio cria outra substância (água oxigenada).
  • Começar por H ou O e ter de refazer tudo; deixe-os para o fim.
  • Esquecer que o coeficiente multiplica toda a fórmula, incluindo o que está dentro de parênteses: 2 Ca(OH)2 tem 2 Ca, 4 O e 4 H.
  • Deixar coeficientes com divisor comum. 4 H2 + 2 O2 → 4 H2O está igualada, mas deve simplificar-se para 2 H2 + O2 → 2 H2O, a razão mais simples.
  • Deixar coeficientes fracionários sem multiplicar tudo (7/2 O2).
  • Dar por terminado sem recontar todos os elementos.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Acerte Mg + O2 → MgO.

Ver solução

O: 2 à esquerda e 1 à direita, logo 2 MgO; então 2 Mg. Equação: 2 Mg + O2 → 2 MgO (2 Mg e 2 O de cada lado).

2Exercício 2

Acerte Na + H2O → NaOH + H2.

Ver solução

H: 2 à esquerda (em H2O) e 3 à direita (1 em NaOH + 2 em H2). Um número ímpar à direita sugere duplicar NaOH: 2 NaOH tem 2 H, e com H2 fazem 4 H, o que pede 2 H2O à esquerda (4 H e 2 O). O oxigénio fica 2 = 2. Falta o Na: 2 Na. Equação: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (2 Na, 4 H e 2 O de cada lado).

3Exercício 3

Acerte KClO3 → KCl + O2.

Ver dica

Use o m.m.c. no oxigénio (3 e 2).

Ver solução

O: 3 à esquerda e 2 à direita, m.m.c. 6: 2 KClO3 (6 O) e 3 O2 (6 O). Então 2 K e 2 Cl à esquerda, logo 2 KCl. Equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 (2 K, 2 Cl e 6 O de cada lado).

4Exercício 4

Acerte Fe2O3 + C → Fe + CO2.

Ver solução

O: 3 à esquerda e 2 à direita, m.m.c. 6: 2 Fe2O3 (6 O) e 3 CO2 (6 O). Então C: 3. Fe: 4 à esquerda, logo 4 Fe. Equação: 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 (4 Fe, 6 O e 3 C de cada lado).

5Exercício 5

Acerte Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O.

Ver solução

Al: 2 à direita, logo 2 Al(OH)3. Sulfato: 3 à direita, logo 3 H2SO4. H à esquerda: 2 × 3 + 3 × 2 = 12, logo 6 H2O. O à esquerda: 2 × 3 + 3 × 4 = 18; à direita 3 × 4 + 6 = 18. Equação: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O.

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Em equações com poucas substâncias e átomos que se contam facilmente: a maior parte das do ensino secundário. Para equações redox complicadas, existem outros métodos, estudados mais tarde; confirme no seu programa.

Existe um método mais rápido?

Com treino, sim: comece pelo elemento mais «isolado», use o m.m.c. quando os números são 2 e 3, e deixe H e O para o fim. Existe também o método algébrico, que monta um sistema de equações, mas só compensa em casos difíceis.

Que erros são mais comuns?

Mudar subscritos, começar por O ou H e esquecer de recontar no fim. Veja «Erros frequentes».

Como sei que a equação ficou bem acertada?

Se o número de átomos de cada elemento é igual dos dois lados e os coeficientes são inteiros e sem divisor comum. Pode também confirmar que a soma das massas é igual dos dois lados.

Resumo

  • Acertar = pôr coeficientes até cada elemento ter o mesmo número de átomos nos dois lados.
  • Nunca se mudam os subscritos.
  • Ordem sugerida: metais e carbono primeiro, H e O por último.
  • O m.m.c. resolve os casos 2 e 3 (por exemplo, O2 e Fe2O3).
  • Coeficientes fracionários eliminam-se multiplicando tudo.
  • Verifique com uma contagem final.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre equações químicas e estequiometria.
  • Os exercícios de equações do manual escolar da sua classe.

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