Química · 9.ª–12.ª classe

Exercícios resolvidos de acertar equações químicas

  • 7 min de leitura
  • 10 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para acertar uma equação, ajuste os coeficientes (nunca os índices) até cada elemento ter o mesmo número de átomos nos dois membros. Comece pelos elementos que aparecem em menos fórmulas, deixe o hidrogénio e o oxigénio para o fim e confirme tudo no final. Abaixo há exercícios graduados com resolução completa.

Resumo da teoria necessária

  • Coeficiente multiplica todos os átomos da fórmula: 3 Ca(OH)2 tem 3 Ca, 6 O e 6 H.
  • Índice faz parte da substância e não se altera.
  • Estratégia: (1) contar átomos; (2) acertar o elemento mais isolado; (3) tratar iões poliatómicos em bloco; (4) deixar O e H por último; (5) eliminar frações; (6) recontar.

Para a explicação completa do método, veja o artigo «Como acertar equações químicas (balanceamento)».

Exercícios resolvidos — nível básico

Exercício 1 — Formação do cloreto de sódio

Enunciado: Acerte Na + Cl2 → NaCl.

Resolução:

  1. Cl: 2 à esquerda, 1 à direita. Coloque 2 em NaCl: Cl 2 = 2, Na 2 à direita.
  2. Coloque 2 em Na: Na 2 = 2.

Resposta: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl. Verificação: Na 2 = 2; Cl 2 = 2.

Exercício 2 — Formação do monóxido de azoto

Enunciado: Acerte N2 + O2 → NO.

Resolução:

  1. Cada lado precisa de 2 N e 2 O. Com NO só há 1 N e 1 O; coloque 2 em NO.

Resposta: N2 + O2 → 2 NO. Verificação: N 2 = 2; O 2 = 2.

Exercício 3 — Metal com ácido

Enunciado: Acerte Mg + HCl → MgCl2 + H2.

Resolução:

  1. Cl: 1 à esquerda, 2 à direita. Coloque 2 em HCl: Cl 2 = 2, H 2.
  2. H: 2 à esquerda e 2 à direita em H2. Mg 1 = 1.

Resposta: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2. Verificação: Mg 1, H 2, Cl 2 dos dois lados.

Exercícios resolvidos — nível intermédio

Exercício 4 — Combustão do metano

Enunciado: Acerte CH4 + O2 → CO2 + H2O.

Resolução:

  1. C: 1 = 1.
  2. H: 4 à esquerda; coloque 2 em H2O (2 × 2 = 4).
  3. O à direita: 2 + 2 = 4 átomos; coloque 2 em O2.

Resposta: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Verificação: C 1, H 4, O 4 dos dois lados.

Exercício 5 — Oxidação do alumínio

Enunciado: Acerte Al + O2 → Al2O3.

Resolução:

  1. O: 2 à esquerda e 3 à direita; o mínimo múltiplo comum é 6. Coloque 3 em O2 e 2 em Al2O3.
  2. Al à direita: 2 × 2 = 4; coloque 4 em Al.

Resposta: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Verificação: Al 4 = 4; O 6 = 6.

Exercício 6 — Neutralização

Enunciado: Acerte NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.

Resolução:

  1. Na: 2 à direita; coloque 2 em NaOH. O sulfato é 1 = 1.
  2. H à esquerda: 2 (de 2 NaOH) + 2 (do ácido) = 4; coloque 2 em H2O.
  3. O: 2 + 4 = 6 à esquerda; 4 + 2 = 6 à direita.

Resposta: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. Verificação: Na 2, S 1, H 4, O 6 dos dois lados.

Exercícios resolvidos — nível de exame

Exercício 7 — Butano (gás de cozinha)

Enunciado: Acerte C4H10 + O2 → CO2 + H2O.

Resolução:

  1. C: 4 à esquerda, logo 4 em CO2. H: 10, logo 5 em H2O.
  2. O à direita: 4 × 2 + 5 = 13. O2 daria 6,5 (fração); multiplique tudo por 2.
  3. Resultado: 2 C4H10, 13 O2, 8 CO2, 10 H2O.

Resposta: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O. Verificação: C 8 = 8; H 20 = 20; O 26 = 16 + 10 = 26.

Exercício 8 — Fotossíntese ao contrário: respiração da glicose

Enunciado: Acerte C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O.

Resolução:

  1. C: 6, logo 6 em CO2. H: 12, logo 6 em H2O.
  2. O à direita: 12 + 6 = 18. À esquerda a glicose tem 6; faltam 12, logo 6 em O2.

Resposta: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O. Verificação: O 6 + 12 = 18 = 12 + 6.

Exercício 9 — Sal com base e iões em bloco

Enunciado: Acerte Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4.

Resolução:

  1. Al: 2 à esquerda, logo 2 em Al(OH)3: 6 grupos OH.
  2. Para 6 OH, coloque 6 em NaOH: Na 6.
  3. Na2SO4: Na 6 pede coeficiente 3; sulfato 3 = 3.

Resposta: Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4. Verificação: Al 2, SO4 3, Na 6, OH 6 dos dois lados.

Exercício 10 — Reação com muitos elementos

Enunciado: Acerte KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

Resolução:

  1. Comece por K e Mn (1 cada): ficam 1 KMnO4, 1 KCl e 1 MnCl2.
  2. O: 4 à esquerda, logo 4 em H2O. H: 8, logo 8 em HCl.
  3. Cl à esquerda: 8. À direita, KCl e MnCl2 têm 1 + 2 = 3; faltam 5 átomos de Cl, ou seja 2,5 Cl2: uma fração.
  4. Multiplique tudo por 2: 2 KMnO4, 16 HCl, 2 KCl, 2 MnCl2, 8 H2O e 5 Cl2.

Resposta: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O. Verificação: K 2, Mn 2, H 16, Cl 16 = 2 + 4 + 10, O 8.

Erros frequentes

  • Alterar índices para igualar: H2O2 não é o mesmo que H2O.
  • Não distribuir o coeficiente por todos os átomos: 2 Al2(SO4)3 tem 4 Al, 6 S e 24 O.
  • Parar antes de recontar: ao acertar o O, o H pode ter desacertado.
  • Deixar frações (como 6,5 O2) em vez de multiplicar tudo por 2.
  • Fórmula errada de partida: acerte só depois de escrever bem as fórmulas.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Acerte H2 + Cl2 → HCl.

Ver solução

H2 + Cl2 → 2 HCl.

2Exercício 2

Acerte Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2.

Ver solução

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2. Ca 1; O 2; H 4 = 2 + 2.

3Exercício 3

Acerte C2H4 + O2 → CO2 + H2O.

Ver solução

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O. O: 6 = 4 + 2.

4Exercício 4

Acerte Fe2O3 + CO → Fe + CO2.

Ver dica

Comece pelo ferro e depois pelo oxigénio total.

Ver solução

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2. Fe 2 = 2; C 3 = 3; O 3 + 3 = 6 = 6.

5Exercício 5

Acerte Fe + H2O → Fe3O4 + H2.

Ver solução

3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2. Fe 3 = 3; O 4 = 4; H 8 = 8.

Perguntas frequentes

Como estudar este tema com exercícios?

Resolva primeiro os básicos sem olhar a solução, anote onde errou e passe para os de combustão e iões em bloco. Refaça os que falhou no dia seguinte.

Que tipo de exercícios saem nos exames?

Costuma pedir-se para acertar combustões de hidrocarbonetos, neutralizações com iões poliatómicos e reações com vários elementos, por vezes seguidas de cálculos de massa. Confirme o formato no programa em vigor.

Onde posso rever a teoria?

No artigo «Como acertar equações químicas (balanceamento)» e no manual da sua classe.

Como confirmar que a equação está certa?

Faça uma tabela com todos os elementos, conte os átomos nos dois membros e veja se os coeficientes não têm divisor comum.

Resumo

  • Ajustam-se coeficientes; os índices ficam como estão.
  • Comece pelo elemento mais isolado e deixe O e H para o fim.
  • Iões poliatómicos tratam-se como bloco quando se repetem.
  • Frações eliminam-se multiplicando todos os coeficientes.
  • Reconte sempre antes de dar a resposta final.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), secção sobre equações químicas.
  • Os manuais escolares aprovados de Físico-Química do ensino secundário.

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