Química · 9.ª–12.ª classe

Como escrever uma equação química?

  • 8 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para escrever uma equação química, escreva em palavras a reação (reagentes → produtos), substitua os nomes pelas fórmulas corretas, ligue os dois lados com uma seta (→) e acerte com coeficientes para que haja o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados. Por fim, indique os estados físicos: (s), (l), (g) e (aq).

Quando se aplica

Uma equação química é a representação simbólica de uma reação química. Do lado esquerdo ficam os reagentes (o que existe antes) e do lado direito os produtos (o que se forma). Aplica-se sempre que se quer descrever, em linguagem química, o que acontece numa transformação: a combustão de uma vela, a ferrugem de um prego ou a reação de um comprimido efervescente com a água.

Pré-requisitos

  • Saber escrever fórmulas a partir de nomes (ver o artigo sobre fórmulas químicas).
  • Saber que na reação os átomos se conservam: a massa total dos reagentes é igual à dos produtos (lei de Lavoisier).
  • Conhecer os gases diatómicos mais comuns: H2, O2, N2, Cl2.

Símbolos usados

→ produz / dá origem a · + junta substâncias (s) sólido · (l) líquido · (g) gás · (aq) solução aquosa Δ sobre a seta: aquecimento

Método passo a passo

  1. Escreva a reação em palavras: «zinco + ácido clorídrico → cloreto de zinco + hidrogénio».
  2. Passe cada nome a fórmula: Zn + HCl → ZnCl2 + H2. Nunca mude os subscritos das fórmulas depois de escritos.
  3. Conte os átomos de cada elemento dos dois lados.
  4. Acerte colocando coeficientes inteiros antes das fórmulas, até haver o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados (método das tentativas, em artigo próprio).
  5. Acrescente os estados físicos e, se houver, as condições (Δ, catalisador) sobre a seta.
  6. Verifique contando outra vez os átomos.

Verificação do resultado

A equação só está correta se, para cada elemento, o número de átomos à esquerda for igual ao da direita. Na prática, volte a contar tudo no fim.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Metal com ácido (básico)

Enunciado: Escreva a equação da reação de zinco com ácido clorídrico, que dá cloreto de zinco e hidrogénio.

Resolução:

  1. Reagentes: Zn e HCl. Produtos: ZnCl2 e H2.
  2. Esquema: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.
  3. Contagem: à esquerda, 1 Zn, 1 H, 1 Cl; à direita, 1 Zn, 2 Cl, 2 H. Faltam H e Cl.
  4. Com o coeficiente 2 em HCl: 2 H e 2 Cl à esquerda.
  5. Estados: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).

Resposta: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). Verificação: 1 Zn, 2 H e 2 Cl de cada lado.

Exemplo 2 — Combustão do metano

Enunciado: Escreva a equação da combustão completa do metano (CH4) em oxigénio, que dá dióxido de carbono e água.

Resolução:

  1. Reagentes: CH4 e O2. Produtos: CO2 e H2O.
  2. Esquema: CH4 + O2 → CO2 + H2O.
  3. Carbono: 1 de cada lado. Hidrogénio: 4 à esquerda e 2 à direita, logo coeficiente 2 em H2O.
  4. Oxigénio: à direita, 2 (em CO2) + 2 (em 2 H2O) = 4; à esquerda, 2 por cada O2, logo coeficiente 2 em O2.

Resposta: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Verificação: 1 C, 4 H e 4 O de cada lado.

Exemplo 3 — Neutralização

Enunciado: Escreva a equação da reação entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico, que dá sulfato de sódio e água.

Resolução:

  1. Fórmulas: NaOH, H2SO4, Na2SO4, H2O.
  2. Esquema: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
  3. Sódio: 1 à esquerda e 2 à direita, logo coeficiente 2 em NaOH.
  4. Hidrogénio: à esquerda, 2 (em 2 NaOH) + 2 = 4; à direita, 2 por cada H2O, logo coeficiente 2 na água.
  5. Oxigénio: à esquerda 2 + 4 = 6; à direita 4 + 2 = 6.

Resposta: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. Verificação: 2 Na, 4 H, 1 S e 6 O de cada lado.

Exemplo 4 — Nível de exame: síntese do amoníaco

Enunciado: O azoto gasoso reage com o hidrogénio gasoso, formando amoníaco gasoso (NH3). Escreva a equação acertada, com os estados físicos.

Resolução:

  1. Os gases diatómicos são N2 e H2. Esquema: N2 + H2 → NH3.
  2. Azoto: 2 à esquerda e 1 à direita, logo coeficiente 2 em NH3: 2 N de cada lado.
  3. Hidrogénio: à direita, 2 × 3 = 6; à esquerda, 2 por cada H2, logo coeficiente 3.
  4. Estados: todos gasosos.

Resposta: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Verificação: 2 N e 6 H de cada lado. As condições industriais (temperatura, pressão e catalisador) podem ser pedidas em alguns programas; confirme no manual.

Erros frequentes

  • Escrever mal as fórmulas. A equação nunca fica certa se uma fórmula estiver errada. H2O não é HO.
  • Acertar mudando subscritos. Para acertar, mude só os coeficientes. Trocar H2O por H2O2 cria outra substância.
  • Esquecer que os gases elementares são diatómicos: escreva O2, H2, N2, Cl2 e não O, H, N, Cl.
  • Trocar reagentes por produtos, ou a direção da seta.
  • Omitir os estados físicos quando o enunciado os pede, ou pôr (aq) numa substância insolúvel.
  • Não verificar no fim: uma segunda contagem apanha quase todos os erros.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Escreva e acerte: sódio + cloro → cloreto de sódio.

Ver solução

Esquema: Na + Cl2 → NaCl. Cloro: 2 à esquerda, logo coeficiente 2 em NaCl; então 2 Na à esquerda. Equação: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl (2 Na e 2 Cl de cada lado).

2Exercício 2

Escreva e acerte: magnésio + ácido clorídrico → cloreto de magnésio + hidrogénio.

Ver solução

Esquema: Mg + HCl → MgCl2 + H2. O cloro obriga a 2 HCl. Equação: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 (1 Mg, 2 H e 2 Cl de cada lado).

3Exercício 3

Escreva e acerte a combustão completa do propano (C3H8) em oxigénio, que dá dióxido de carbono e água.

Ver dica

Acerte primeiro C, depois H, e por fim O.

Ver solução

C3H8 + O2 → CO2 + H2O. C: 3 CO2. H: 8, logo 4 H2O. O: 3 × 2 + 4 = 10, logo 5 O2. Equação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O (3 C, 8 H e 10 O de cada lado).

4Exercício 4

Escreva e acerte: hidróxido de cálcio + ácido clorídrico → cloreto de cálcio + água.

Ver solução

Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O. Cl: 2, logo 2 HCl. H: 2 + 2 = 4 à esquerda, logo 2 H2O. O: 2 de cada lado. Equação: Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O.

5Exercício 5

A água oxigenada (H2O2) decompõe-se em água e oxigénio na presença de um catalisador (por exemplo, dióxido de manganês). Escreva a equação acertada.

Ver solução

H2O2 → H2O + O2. O: 2 à esquerda e 3 à direita; usando 2 H2O2, ficam 4 O e 4 H à esquerda. Equação: 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (4 H e 4 O de cada lado). O catalisador escreve-se sobre a seta.

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Sempre que é preciso representar uma reação química com símbolos: em exercícios de estequiometria, em exames e em trabalhos de laboratório. Todo o cálculo de massas e de moles parte de uma equação acertada.

Existe um método mais rápido?

Para equações simples, o método das tentativas é o mais rápido. Para equações mais complexas, sobretudo de oxidação-redução, existem métodos específicos que se estudam mais tarde; confirme no seu programa.

Que erros são mais comuns?

Fórmulas mal escritas, mudar subscritos em vez de coeficientes e esquecer que O2, H2 e N2 são diatómicos. Veja «Erros frequentes».

Qual é a diferença entre coeficiente e subscrito?

O subscrito faz parte da fórmula (H2O tem 2 H) e não se pode alterar. O coeficiente é o número que vem antes da fórmula (2 H2O são duas moléculas de água) e multiplica todos os átomos dessa fórmula.

Resumo

  • Equação química: reagentes → produtos, com fórmulas e coeficientes.
  • Primeiro as fórmulas certas; depois acertar com coeficientes.
  • Na conservação, cada elemento tem o mesmo número de átomos dos dois lados.
  • Estados físicos: (s), (l), (g), (aq); condições sobre a seta.
  • Os gases elementares comuns escrevem-se diatómicos.
  • Termine sempre com uma contagem de verificação.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre estequiometria das reações químicas.
  • As recomendações da IUPAC para nomenclatura e símbolos.

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