Química · 9.ª–12.ª classe

Exercícios resolvidos de tipos de reações químicas

  • 10 min de leitura
  • 10 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para resolver exercícios sobre tipos de reações, conte reagentes e produtos e veja o que acontece às substâncias: várias que se juntam numa (síntese), uma que se parte em várias (decomposição), uma substância simples que expulsa um elemento de um composto (deslocamento) ou dois compostos que trocam de iões (dupla troca).

Resumo da teoria necessária

Os quatro tipos habituais no ensino secundário, com o esquema e a pista de reconhecimento:

TipoEsquemaPista
SínteseA + B → ABvários reagentes, um só produto
DecomposiçãoAB → A + Bum só reagente, vários produtos
DeslocamentoA + BC → AC + Bsubstância simples + composto
Dupla trocaAB + CD → AD + CBdois compostos que trocam de iões

Duas regras para prever se há reação:

  • Deslocamento de metais: só ocorre se o metal que entra for mais reativo do que o que sai. Série simplificada, do mais para o menos reativo: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au. Um metal à esquerda do hidrogénio desloca o hidrogénio de um ácido diluído.
  • Dupla troca: costuma ocorrer quando se forma um precipitado, um gás ou água.

Estratégia de resolução

  1. Se a equação não está dada, escreva as fórmulas corretas e acerte os coeficientes.
  2. Conte reagentes e produtos.
  3. Para cada reagente, veja se é substância simples ou composto.
  4. Classifique e justifique com a pista da tabela.
  5. Se pedirem previsão, consulte a série de reatividade antes de escrever produtos.

Exercícios resolvidos (nível básico)

Exercício 1 — Cálcio e oxigénio

Enunciado: Classifique 2 Ca + O2 → 2 CaO.

Resolução:

  1. Há dois reagentes (Ca e O2) e um só produto (CaO).
  2. Cumpre o esquema A + B → AB.

Resposta: síntese. Verificação: Ca 2 = 2; O 2 = 2.

Exercício 2 — Óxido de mercúrio

Enunciado: Classifique 2 HgO → 2 Hg + O2.

Resolução:

  1. Há um só reagente (HgO) e dois produtos (Hg e O2).
  2. Cumpre o esquema AB → A + B.

Resposta: decomposição (por aquecimento). Verificação: Hg 2 = 2; O 2 = 2.

Exercício 3 — Zinco e ácido sulfúrico

Enunciado: Classifique Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Resolução:

  1. O Zn é uma substância simples e o H2SO4 um composto.
  2. O zinco ocupa o lugar do hidrogénio no composto, que sai como H2.

Resposta: deslocamento. Verificação: Zn 1 = 1; H 2 = 2; S 1 = 1; O 4 = 4.

Exercício 4 — Neutralização

Enunciado: Classifique KOH + HCl → KCl + H2O.

Resolução:

  1. Os dois reagentes são compostos e os dois produtos também.
  2. O K+ liga-se ao Cl- e o H+ liga-se ao OH-: trocam de parceiro.

Resposta: dupla troca (neutralização, que forma água). Verificação: K 1 = 1; O 1 = 1; H 2 = 2; Cl 1 = 1.

Exercícios resolvidos (nível intermédio)

Exercício 5 — Completar e classificar

Enunciado: Complete e classifique: Fe + S → ?

Resolução:

  1. Dois elementos juntam-se; no sulfureto de ferro(II), Fe tem +2 e S tem −2, logo a fórmula é FeS.
  2. Equação: Fe + S → FeS.

Resposta: Fe + S → FeS; síntese. Verificação: Fe 1 = 1; S 1 = 1.

Exercício 6 — Previsão por reatividade

Enunciado: Complete e classifique: Mg + CuCl2 → ? Justifique.

Resolução:

  1. O Mg está à esquerda do Cu na série de reatividade, por isso desloca-o.
  2. O Mg passa a Mg2+ e liga-se aos 2 Cl-: MgCl2; o cobre sai como metal.

Resposta: Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu; deslocamento. Verificação: Mg 1 = 1; Cu 1 = 1; Cl 2 = 2.

Exercício 7 — Classificar e acertar

Enunciado: Acerte e classifique: Al + ZnCl2 → AlCl3 + Zn.

Resolução:

  1. Cloro: 2 à esquerda, 3 à direita. O mínimo múltiplo comum é 6: 3 ZnCl2 e 2 AlCl3.
  2. Com 3 Zn à esquerda, coloque 3 Zn à direita; com 2 AlCl3, coloque 2 Al à esquerda.
  3. O alumínio é mais reativo do que o zinco, por isso a reação ocorre.

Resposta: 2 Al + 3 ZnCl2 → 2 AlCl3 + 3 Zn; deslocamento. Verificação: Al 2 = 2; Zn 3 = 3; Cl 6 = 6.

Exercício 8 — Precipitado

Enunciado: Complete, acerte e classifique: Pb(NO3)2 + KI → ? Indique o que se observa.

Resolução:

  1. Os iões trocam: Pb2+ com I- dá PbI2; K+ com NO3- dá KNO3.
  2. Acerte: são precisos 2 I- por cada Pb2+, logo 2 KI e 2 KNO3.
  3. O PbI2 é insolúvel em água; os nitratos são solúveis.

Resposta: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3; dupla troca, com formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo(II). Verificação: Pb 1 = 1; N 2 = 2; O 6 = 6; K 2 = 2; I 2 = 2.

Exercícios de exame

Exercício 9 — Sequência de reações com cal

Enunciado: Classifique cada etapa: (i) CaCO3 → CaO + CO2; (ii) CaO + H2O → Ca(OH)2; (iii) Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O. Confirme que a equação (iii) está acertada.

Resolução:

  1. (i) Um reagente, dois produtos: decomposição.
  2. (ii) Dois reagentes, um produto: síntese.
  3. (iii) Dois compostos trocam iões (Ca2+ com Cl-; H+ com OH-): dupla troca.
  4. Contagem em (iii): Ca 1 = 1; O 2 = 2; H 2 + 2 = 4 = 4; Cl 2 = 2.

Resposta: (i) decomposição; (ii) síntese; (iii) dupla troca. Verificação: (i) Ca 1, C 1, O 3 = 1 + 2; (ii) Ca 1, O 2, H 2.

Exercício 10 — Do tipo de reação à quantidade de produto

Enunciado: Uma lâmina de zinco é mergulhada numa solução de nitrato de prata. (a) Escreva a equação acertada e classifique. (b) O que se observa? (c) Que massa de prata se deposita se reagirem 0,50 mol de zinco? (M(Ag) = 108 g/mol.)

Resolução:

  1. (a) O Zn é mais reativo do que a Ag: Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag. Zn 1 = 1; Ag 2 = 2; N 2 = 2; O 6 = 6.
  2. (b) Deposita-se prata metálica (sólido cinzento brilhante) sobre a lâmina; a solução continua incolor.
  3. (c) A proporção é 1 mol Zn : 2 mol Ag, logo 0,50 mol de Zn produz 1,0 mol de Ag.
  4. Massa = 1,0 mol × 108 g/mol = 108 g.

Resposta: (a) deslocamento; (b) depósito de prata; (c) 108 g. Verificação: 108 g ÷ 108 g/mol = 1,0 mol de Ag, que é o dobro de 0,50 mol de Zn.

Erros frequentes

  • Classificar pelo número de coeficientes e não pelas substâncias. O que conta é haver substâncias simples ou compostos, e não o tamanho da equação.
  • Chamar «dupla troca» a qualquer reação com dois compostos. No deslocamento, um dos reagentes é substância simples.
  • Prever sempre reação num deslocamento. O cobre não desloca o zinco nem o hidrogénio do HCl diluído.
  • Esquecer que uma síntese pode ser também uma reação de oxidação-redução (Ca + O2 → CaO). O tipo de reação não exclui outras classificações.
  • Errar a fórmula do produto (escrever MgCl em vez de MgCl2) e, depois, «acertar» alterando índices.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Classifique: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.

Ver dica

O sódio é uma substância simples que toma o lugar de um hidrogénio.

Ver solução

O Na (substância simples) desloca o hidrogénio da água, que sai como H2. É um deslocamento. Contagem: Na 2 = 2; H 4 = 2 + 2; O 2 = 2.

2Exercício 2

Classifique: SO3 + H2O → H2SO4.

Ver solução

Dois reagentes originam um só produto: síntese. Contagem: S 1 = 1; O 4 = 4; H 2 = 2.

3Exercício 3

Complete, acerte e classifique: CuSO4 + NaOH → ?

Ver dica

Troque os iões: Cu2+ fica com OH- e Na+ fica com SO42-.

Ver solução

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4. É uma dupla troca; forma-se um precipitado azul de hidróxido de cobre(II). Cu 1 = 1; S 1 = 1; O 4 + 2 = 6 = 2 + 4; Na 2 = 2; H 2 = 2.

4Exercício 4

Diga se há reação e, em caso afirmativo, escreva-a: Pb + ZnSO4 → ?

Ver dica

Compare o chumbo com o zinco na série de reatividade.

Ver solução

O Zn está à esquerda do Pb na série, logo é mais reativo e o Pb não o desloca. Não há reação.

5Exercício 5

Classifique 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 e calcule a massa de CO2 libertada na decomposição de 2 mol de NaHCO3. Use M(CO2) = 44 g/mol.

Ver dica

Na equação, 2 mol de NaHCO3 dão 1 mol de CO2.

Ver solução

Um reagente origina três produtos: decomposição (por aquecimento). Contagem: Na 2 = 2; H 2 = 2; C 2 = 1 + 1; O 6 = 3 + 1 + 2. 2 mol de NaHCO3 dão 1 mol de CO2, ou seja, 1 × 44 = 44 g.

Perguntas frequentes

Como estudar este tema com exercícios?

Comece por classificar equações já escritas, depois passe a completar produtos e, por fim, a prever se há reação. Resolva cada exercício sem olhar para a solução e só depois compare, corrigindo o passo exato em que se enganou.

Que tipo de exercícios saem nos exames?

Os formatos habituais são classificar equações, completar e acertar produtos, prever o resultado com a série de reatividade e ligar o tipo de reação a cálculos de quantidade de matéria. Os formatos variam, por isso consulte o programa e os exames anteriores da sua escola.

Onde posso rever a teoria?

No artigo do MeuGuia sobre tipos de reações químicas, que explica cada tipo com esquemas e exemplos, e no manual de Química da sua classe.

Uma mesma reação pode ter dois nomes?

Sim. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 é um deslocamento e também uma reação de oxidação-redução; HCl + NaOH é uma dupla troca e também uma neutralização. São critérios de classificação diferentes.

Resumo

  • Síntese: vários reagentes, um produto. Decomposição: um reagente, vários produtos.
  • Deslocamento: substância simples + composto; só ocorre se o metal que entra for mais reativo.
  • Dupla troca: dois compostos trocam iões; precipitado, gás ou água favorecem a reação.
  • Classifique sempre depois de escrever as fórmulas corretas e de acertar a equação.
  • Em cálculos, a classificação ajuda a escrever a equação certa, mas a proporção vem dos coeficientes.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola), confirmando a edição em vigor.
  • Os exames e as fichas de exercícios que o seu professor disponibiliza.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre estequiometria das reações químicas.

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