Como calcular o número de oxidação?

Fórmula e significado de cada termo

• Nº de átomos: o índice do elemento na fórmula.
• nox: o valor que se procura (ou já conhecido pelas regras).
• Carga da espécie: 0 para molécula neutra; +1, −2 etc. para iões.

Regras para atribuir o nox

1. Átomo em substância simples (Fe, O₂, Cl₂, P₄): 0.
2. Ião monoatómico: nox igual à carga (Na⁺ = +1; S^2- = −2).
3. Metais do grupo 1: +1; do grupo 2: +2; alumínio: +3.
4. Flúor nos compostos: −1.
5. Hidrogénio: +1 (exceto em hidretos metálicos, como NaH, onde é −1).
6. Oxigénio: −2 (exceto em peróxidos, como H₂O₂, onde é −1).
7. Halogéneos (Cl, Br, I) em compostos binários com elementos menos eletronegativos: −1.
8. A soma dos nox é igual à carga da espécie.

Condições de aplicação

As regras têm ordem de prioridade: se duas regras entram em conflito, a que vem primeiro na lista prevalece. Em compostos orgânicos e em alguns compostos complexos o nox médio pode ser fracionário e deve ser interpretado com cuidado.

Passo a passo

1. Escreva a fórmula e a carga da espécie.
2. Atribua os nox conhecidos (H, O, metais alcalinos...).
3. Chame x ao nox desconhecido.
4. Monte a equação multiplicando cada nox pelo número de átomos e igualando à carga.
5. Resolva para x.
6. Verifique substituindo x: a soma tem de dar a carga.

Exemplos resolvidos

Erros frequentes no cálculo

• Esquecer o número de átomos: em Cr₂O₇^2- há dois Cr e sete O.
• Ignorar a carga do ião: a soma não é 0 num ião, é a sua carga.
• Usar sempre O = −2, mesmo em H₂O₂ ou OF₂, onde as regras mudam.
• Confundir nox com valência ou carga real: o nox é uma convenção; não implica ião.
• Trocar o sinal: o nox de Cl em NaCl é −1; o de Na é +1.
• Escrever o nox como 6+ em vez de +6: o sinal vem antes do número, ao contrário da carga do ião (S⁶⁺).