Química · 9.ª–12.ª classe

Como calcular o pOH de uma solução?

Q: Qual é a fórmula para calcular o pOH de uma solução?

pOH = −log[OH-], com a concentração em mol/L. Se o pH for conhecido, a 25 °C também se pode usar pOH = 14 − pH.

Q: Que erros se cometem ao calcular o pOH de uma solução?

Esquecer o sinal menos, não multiplicar pelo número de OH- em bases como Ca(OH)2, e confundir pOH com pH. Veja a secção «Erros frequentes no cálculo».

Q: Posso calcular o pOH de um ácido?

Sim. Um ácido forte também tem [OH-], muito pequena, que se obtém por [OH-] = Kw ÷ [H+] = 10-14 ÷ [H+], a 25 °C. Ou, mais simples, calcula-se o pH e usa-se pOH = 14 − pH.

8 min de leitura
6 exemplos resolvidos
5 exercícios com solução
Atualizado em 1 de novembro de 2026

Resposta curta

O pOH calcula-se com pOH = −log[OH^-], onde [OH^-] é a concentração de iões hidróxido em mol/L. Se [OH^-] = 1 × 10^-3 mol/L, o pOH é 3. A 25 °C, pH + pOH = 14, pelo que, conhecido o pOH, o pH obtém-se por 14 − pOH.

Fórmula e significado de cada termo

O pOH mede a basicidade de uma solução da mesma forma que o pH mede a acidez: transforma concentrações muito pequenas em números simples.

Fórmulas do pOH

pOH = −log[OH^-] [OH^-] = 10^-pOH pH + pOH = 14 (a 25 °C)

[OH^-]: concentração molar de iões hidróxido, em mol/L (mol dm^-3).
log: logaritmo de base 10. Com a calculadora, é a tecla «log».
pOH: número sem unidades.
A relação pH + pOH = 14 vem do produto iónico da água, K_w = 1,0 × 10^-14, a 25 °C. A outra temperatura o valor muda; confirme o valor de K_w que o seu programa usa.

Condições de aplicação

Soluções aquosas a 25 °C (salvo indicação em contrário).
Para bases fortes (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂) considera-se dissociação completa, e [OH^-] obtém-se diretamente da concentração da base.
Para bases fracas (como o amoníaco) é preciso a constante de basicidade K_b. Esse caso não é tratado aqui; confirme no manual se o seu programa o inclui.

Como interpretar o valor (a 25 °C)

pOH	Natureza da solução
menor do que 7	básica
igual a 7	neutra
maior do que 7	ácida

Quanto menor o pOH, mais básica é a solução.

Passo a passo

Identifique [OH^-]. Se o enunciado dá a concentração da base forte, calcule [OH^-] = concentração × número de OH^- por fórmula (1 para NaOH, 2 para Ca(OH)₂).
Se o enunciado dá massa de base, converta primeiro em mol: n = m ÷ M, e depois em concentração c = n ÷ V.
Aplique pOH = −log[OH^-].
Se for pedido o pH, calcule pH = 14 − pOH.
Verifique a ordem de grandeza: concentrações maiores dão pOH menor.

Verificação do resultado

Se [OH^-] = 10^-n com n inteiro, o pOH é n. Se [OH^-] está entre 10^-3 e 10^-2, o pOH está entre 2 e 3. Para concentrações como 2 × 10^-4, use log(a × 10ⁿ) = log a + n.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Potência exata de 10 (básico)

Enunciado: Uma solução tem [OH^-] = 1 × 10^-5 mol/L. Calcule o pOH e o pH.

Resolução:

pOH = −log(10^-5) = 5.
pH = 14 − 5 = 9.

Resposta: pOH = 5 e pH = 9 (solução básica). Verificação: 9 + 5 = 14.

Exemplo 2 — Base forte monobásica

Enunciado: Dissolveu-se NaOH em água obtendo-se uma solução 0,001 mol/L. Calcule o pOH e o pH.

Resolução:

O NaOH é base forte: NaOH → Na⁺ + OH^-, com 1 OH^- por fórmula.
[OH^-] = 0,001 = 1 × 10^-3 mol/L.
pOH = −log(10^-3) = 3.
pH = 14 − 3 = 11.

Resposta: pOH = 3, pH = 11. Verificação: 3 + 11 = 14.

Exemplo 3 — Base com dois OH^-

Enunciado: Uma solução de Ca(OH)₂ tem concentração 0,005 mol/L. Calcule o pOH.

Resolução:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^-: cada fórmula liberta 2 iões OH^-.
[OH^-] = 2 × 0,005 = 0,010 mol/L = 1 × 10^-2 mol/L.
pOH = −log(10^-2) = 2.

Resposta: pOH = 2 (e pH = 12). Verificação: 2 + 12 = 14.

Exemplo 4 — Concentração que não é potência de 10

Enunciado: [OH^-] = 2 × 10^-4 mol/L. Calcule o pOH e o pH, sabendo que log 2 = 0,30.

Resolução:

pOH = −log(2 × 10^-4) = −(log 2 + log 10^-4).
log 2 = 0,30 e log 10^-4 = −4, logo pOH = −(0,30 − 4) = 4 − 0,30 = 3,70.
pH = 14 − 3,70 = 10,30.

Resposta: pOH = 3,70 e pH = 10,30. Verificação: 2 × 10^-4 está entre 10^-4 e 10^-3, por isso o pOH fica entre 3 e 4.

Exemplo 5 — Nível de exame: a partir da massa

Enunciado: Dissolvem-se 4,0 g de NaOH em água até perfazer 1,0 L de solução. Calcule o pOH e o pH. (M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol)

Resolução:

n = m ÷ M = 4,0 ÷ 40 = 0,10 mol.
c = n ÷ V = 0,10 mol ÷ 1,0 L = 0,10 mol/L; como NaOH liberta 1 OH^-, [OH^-] = 0,10 = 1 × 10^-1 mol/L.
pOH = −log(10^-1) = 1.
pH = 14 − 1 = 13.

Resposta: pOH = 1 e pH = 13. Verificação: 4,0 g correspondem a 0,10 mol, e 0,10 mol em 1,0 L dá 0,10 mol/L.

Exemplo 6 — Nível de exame: diluição

Enunciado: Tomam-se 10,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaOH e diluem-se com água até 1,00 L. Qual é o pOH da solução final?

Resolução:

Quantidade de NaOH tomada: n = c × V = 0,10 mol/L × 0,0100 L = 1,0 × 10^-3 mol.
A quantidade mantém-se na diluição. Nova concentração: 1,0 × 10^-3 mol ÷ 1,00 L = 1,0 × 10^-3 mol/L.
[OH^-] = 1,0 × 10^-3 mol/L, logo pOH = 3.

Resposta: pOH = 3 (pH = 11). Verificação: a solução ficou 100 vezes mais diluída (10 mL → 1000 mL), e o pOH subiu 2 unidades (de 1 para 3).

Erros frequentes no cálculo

Esquecer o sinal negativo: pOH = −log[OH^-]; sem o sinal, o resultado sai negativo para concentrações menores do que 1.
Usar a concentração da base sem multiplicar pelo número de OH^-. Em Ca(OH)₂ ou Ba(OH)₂, [OH^-] é o dobro da concentração da base.
Confundir pOH com pH. Para uma base, calcule primeiro o pOH e só depois o pH = 14 − pOH.
Esquecer o volume: [OH^-] é concentração (mol/L), não quantidade (mol).
Usar 14 a qualquer temperatura. A soma 14 só vale a 25 °C.
Errar a conta com 10^-n: −log(10^-3) = 3, e não −3.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Calcule o pOH de uma solução com [OH^-] = 1 × 10^-4 mol/L.

Ver solução

pOH = −log(10^-4) = 4.

2Exercício 2

Calcule o pOH e o pH de uma solução de KOH 0,1 mol/L.

Ver solução

KOH é base forte com 1 OH^-: [OH^-] = 0,1 = 10^-1 mol/L. pOH = 1 e pH = 14 − 1 = 13.

3Exercício 3

Uma solução tem pH = 12. Calcule o pOH e a concentração de OH^-.

Ver dica

Use pH + pOH = 14 e depois [OH^-] = 10^-pOH.

Ver solução

pOH = 14 − 12 = 2. [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L.

4Exercício 4

Calcule o pOH de uma solução com [OH^-] = 5 × 10^-3 mol/L (log 5 = 0,70).

Ver solução

pOH = −(log 5 + log 10^-3) = −(0,70 − 3) = 3 − 0,70 = 2,30. O pH é 14 − 2,30 = 11,70.

5Exercício 5

Dissolveram-se 0,56 g de KOH em água até 1,0 L. Calcule o pOH e o pH. (M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol)

Ver solução

n = 0,56 ÷ 56 = 0,010 mol; c = 0,010 mol/L = 10^-2. [OH^-] = 10^-2, logo pOH = 2 e pH = 14 − 2 = 12.

Perguntas frequentes

Qual é a fórmula para calcular o pOH de uma solução?

pOH = −log[OH^-], com a concentração em mol/L. Se o pH for conhecido, a 25 °C também se pode usar pOH = 14 − pH.

Como verificar se o resultado está correto?

Confirme se pH + pOH = 14 e se o sentido está certo: uma base forte deve dar pOH pequeno e pH grande. Também pode refazer [OH^-] = 10^-pOH e ver se recupera o valor inicial.

Que erros se cometem ao calcular o pOH de uma solução?

Esquecer o sinal menos, não multiplicar pelo número de OH^- em bases como Ca(OH)₂, e confundir pOH com pH. Veja a secção «Erros frequentes no cálculo».

Posso calcular o pOH de um ácido?

Sim. Um ácido forte também tem [OH^-], muito pequena, que se obtém por [OH^-] = K_w ÷ [H⁺] = 10^-14 ÷ [H⁺], a 25 °C. Ou, mais simples, calcula-se o pH e usa-se pOH = 14 − pH.

Resumo

pOH = −log[OH^-], com [OH^-] em mol/L.
pH + pOH = 14 a 25 °C.
Em bases fortes, [OH^-] = concentração × n.º de OH^- por fórmula (NaOH: 1; Ca(OH)₂: 2).
Menor pOH significa solução mais básica; pOH menor do que 7 é básico a 25 °C.
Partindo de uma massa, converta primeiro em mol (n = m ÷ M) e em concentração (c = n ÷ V).

Onde aprofundar

O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre equilíbrios ácido-base e escala de pH e pOH.
As tabelas de constantes do seu manual, para K_w e K_b.

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