Química · 9.ª–12.ª classe

O que é uma base?

  • 7 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Uma base é uma substância que, em solução aquosa, liberta iões hidróxido (OH-) — definição de Arrhenius — ou, de forma mais geral, que aceita protões (H+) — definição de Brønsted-Lowry. As soluções de bases têm pH superior a 7 (a 25 °C), sabem a amargo e tornam rosa a fenolftaleína.

Definição e características

Duas definições que se complementam

  • Arrhenius: base é a substância que, ao dissolver-se em água, origina iões OH-. Exemplo: NaOH → Na+ + OH-.
  • Brønsted-Lowry: base é a espécie que recebe um protão de outra. Esta definição inclui substâncias sem o grupo OH, como o amoníaco (NH3).

Quando uma base é solúvel em água chama-se também álcali. O hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio são exemplos de álcalis; o hidróxido de magnésio é pouco solúvel, por isso a sua solução é fracamente alcalina.

Propriedades gerais

  • Soluções com pH maior que 7 (a 25 °C).
  • Sabor amargo e tato escorregadio (nunca se deve provar nem tocar em bases desconhecidas: muitas são corrosivas).
  • Mudam a cor dos indicadores: a fenolftaleína fica rosa/magenta e o papel de tornesol vermelho fica azul.
  • Conduzem a corrente elétrica em solução, porque contêm iões.
  • Neutralizam ácidos, formando um sal e água.

Neutralização

ácido + base → sal + água HCl + NaOH → NaCl + H2O

Bases fortes e fracas

Uma base é forte quando se dissocia praticamente por completo em água (NaOH, KOH, Ca(OH)2 na parte que se dissolve). É fraca quando só uma pequena fração reage com a água, como o amoníaco: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. A força nada tem a ver com a concentração: pode haver uma solução diluída de base forte e uma solução concentrada de base fraca.

Nomenclatura

Os hidróxidos metálicos nomeiam-se «hidróxido de» + nome do metal. Se o metal tiver mais do que um número de oxidação, indica-se em algarismos romanos: Fe(OH)2 é hidróxido de ferro(II) e Fe(OH)3 é hidróxido de ferro(III).

Exemplos do quotidiano

BaseFórmulaOnde aparece
Hidróxido de sódio (soda cáustica)NaOHFabrico de sabão, desentupidores de canos
Hidróxido de cálcio (cal apagada)Ca(OH)2Caiação de paredes, construção
Hidróxido de magnésioMg(OH)2Antiácidos como o leite de magnésia
AmoníacoNH3Produtos de limpeza doméstica

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Equação de dissociação

Enunciado: Escreva a equação de dissociação do hidróxido de potássio em água e diga porque é uma base de Arrhenius.

Resolução:

  1. Fórmula: KOH (o potássio forma o ião K+).
  2. Dissociação: KOH → K+ + OH-.
  3. Há libertação de OH- em solução aquosa.

Resposta: KOH → K+ + OH-; é base de Arrhenius porque liberta OH-. Verificação: carga total à esquerda 0; à direita (+1) + (−1) = 0.

Exemplo 2 — Quantidade de iões OH-

Enunciado: Dissolvem-se 0,20 mol de Ca(OH)2 em água, com dissociação total. Que quantidade de OH- se obtém?

Resolução:

  1. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-.
  2. Cada mol de Ca(OH)2 origina 2 mol de OH-.
  3. n(OH-) = 2 × 0,20 mol = 0,40 mol.

Resposta: 0,40 mol de OH-. Verificação: a fórmula tem dois grupos OH, logo o dobro de 0,20.

Exemplo 3 — Base de Brønsted-Lowry sem OH

Enunciado: Mostre que o amoníaco é uma base segundo Brønsted-Lowry.

Resolução:

  1. Na reação NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, a molécula NH3 passa a NH4+.
  2. Para isso ganhou um H+, vindo da água.
  3. Quem recebe protões é base.

Resposta: o NH3 é base porque aceita um protão da água.

Exemplo 4 — Formular e nomear

Enunciado: (a) Escreva a fórmula do hidróxido de alumínio. (b) Dê o nome de Pb(OH)2, sabendo que o chumbo tem número de oxidação +2.

Resolução:

  1. (a) O alumínio forma Al3+ e o hidróxido é OH-: precisam-se 3 OH- para neutralizar 3+. Fórmula: Al(OH)3.
  2. (b) Pb(OH)2: dois OH- compensam Pb2+. Nome: hidróxido de chumbo(II).

Resposta: (a) Al(OH)3; (b) hidróxido de chumbo(II).

Erros frequentes

  • Pensar que toda a base é «forte» por ser corrosiva. Força depende do grau de dissociação, não do perigo.
  • Dizer que o NH3 não é base por não ter OH. Pela definição de Brønsted-Lowry, basta aceitar H+.
  • Confundir base com álcali. Álcali é a base solúvel em água; nem toda a base é álcali.
  • Esquecer o parêntese: Ca(OH)2 tem dois OH; escrever CaOH2 está errado.
  • Dizer que pH 7 é básico. O pH 7 é neutro; só acima de 7 a solução é básica.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Escreva a equação de dissociação do hidróxido de sódio em água.

Ver solução

NaOH → Na+ + OH-.

2Exercício 2

Dê o nome de (a) Mg(OH)2 e (b) Fe(OH)3.

Ver dica

No ferro, indique o número de oxidação em algarismos romanos.

Ver solução

(a) Hidróxido de magnésio. (b) Hidróxido de ferro(III), porque três OH- equilibram Fe3+.

3Exercício 3

Uma solução tem pH 12 a 25 °C. É ácida, neutra ou básica? Qual a cor da fenolftaleína nela?

Ver solução

É básica, pois o pH é maior que 7. A fenolftaleína fica rosa/magenta.

4Exercício 4

Complete e acerte: Ca(OH)2 + HCl → ? + ?

Ver dica

Neutralização: sal + água.

Ver solução

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O. Átomos: Ca 1/1; O 2/2; H 2 + 2 = 4 e 4; Cl 2/2.

5Exercício 5

Quantos mol de OH- existem em 0,50 mol de Al(OH)3 totalmente dissociado? E em 0,50 mol de NaOH?

Ver solução

Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-: 3 × 0,50 = 1,5 mol. NaOH → Na+ + OH-: 1 × 0,50 = 0,50 mol.

Perguntas frequentes

Qual é a diferença entre base e álcali?

Base é qualquer substância que aceita protões ou liberta OH-. Álcali é uma base que se dissolve bem em água, como o NaOH e o KOH. Todo o álcali é base, mas nem toda a base é álcali.

Onde se usam as bases na prática?

No fabrico de sabão (NaOH), na construção (cal, Ca(OH)2), em antiácidos (Mg(OH)2) e em produtos de limpeza com amoníaco. Também servem para neutralizar solos ou efluentes ácidos.

Porque é que uma base e um ácido se neutralizam?

O H+ do ácido reage com o OH- da base e forma água: H+ + OH- → H2O. Os restantes iões formam o sal.

Posso reconhecer uma base só pela fórmula?

Muitas vezes sim: metal + grupo OH (NaOH, Ca(OH)2). Mas há bases como o NH3 que não têm OH na fórmula, e por isso convém conhecer a definição de Brønsted-Lowry.

Resumo

  • Base (Arrhenius): liberta OH- em água. Base (Brønsted-Lowry): aceita H+.
  • Soluções básicas têm pH maior que 7 a 25 °C e tornam a fenolftaleína rosa.
  • Forte ou fraca depende do grau de dissociação, não da concentração.
  • Os hidróxidos nomeiam-se «hidróxido de» + metal, com algarismo romano se necessário.
  • Base + ácido → sal + água (neutralização).

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre ácidos e bases.
  • A nomenclatura recomendada pela IUPAC para compostos inorgânicos.

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