Química · 9.ª–12.ª classe

Como dar nome a ácidos inorgânicos?

  • 6 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Os hidrácidos (sem oxigénio) chamam-se «ácido + radical + ídrico»: HCl é ácido clorídrico. Os oxoácidos (com oxigénio) terminam em -ico ou -oso, conforme o número de oxidação do átomo central: HNO3 é ácido nítrico e HNO2 é ácido nitroso. Prefixos per- e hipo- marcam os extremos.

Quando se aplica

Este método serve para ácidos inorgânicos moleculares escritos com H à frente da fórmula (HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4). Antes de começar, convém saber calcular o número de oxidação, pois é ele que decide entre -ico e -oso.

Dois grupos de ácidos

  • Hidrácidos: só têm hidrogénio e outro elemento (HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN).
  • Oxoácidos: têm hidrogénio, um elemento central e oxigénio (H2SO4, HClO3, H3PO4...).

Método passo a passo

  1. Classifique: há oxigénio na fórmula? Se não, é hidrácido; se sim, é oxoácido.
  2. Hidrácido: escreva «ácido» + raiz do elemento + ídrico. HBr → ácido bromídrico; H2S → ácido sulfídrico.
  3. Oxoácido: calcule o número de oxidação (nox) do átomo central. Sabe que H = +1, O = −2 e que a soma é 0.
  4. Escolha a terminação pelo nox, comparando com a tabela abaixo.
  5. Escreva o nome e confirme se faz sentido (nox mais alto → -ico ou per-ico).

Soma dos números de oxidação

(nº de H × +1) + nox do átomo central + (nº de O × −2) = 0

Prefixos e sufixos nos oxoácidos do cloro

Nox do ClFórmulaNome
+1HClOácido hipocloroso
+3HClO2ácido cloroso
+5HClO3ácido clórico
+7HClO4ácido perclórico

Em elementos com só dois oxoácidos comuns, o de nox maior termina em -ico e o de nox menor em -oso: azoto (HNO3 nítrico, HNO2 nitroso) e enxofre (H2SO4 sulfúrico, H2SO3 sulfuroso). Outros ácidos muito usados: H2CO3 ácido carbónico, H3PO4 ácido fosfórico.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Hidrácido

Enunciado: Dê o nome a HF e a H2S.

Resolução:

  1. Nenhuma das fórmulas tem oxigénio: são hidrácidos.
  2. Raízes: fluor → fluor-; enxofre → sulf-.
  3. Aplica-se «ácido + raiz + ídrico».

Resposta: HF é ácido fluorídrico; H2S é ácido sulfídrico.

Exemplo 2 — Oxoácido com -ico e -oso

Enunciado: Dê o nome a H2SO4 e a H2SO3.

Resolução:

  1. H2SO4: 2(+1) + x + 4(−2) = 0, logo x = +6.
  2. H2SO3: 2(+1) + x + 3(−2) = 0, logo x = +4.
  3. O enxofre com nox maior (+6) leva -ico; com nox menor (+4) leva -oso.

Resposta: H2SO4 é ácido sulfúrico; H2SO3 é ácido sulfuroso. Verificação: 2 + 6 − 8 = 0 e 2 + 4 − 6 = 0.

Exemplo 3 — Série do cloro

Enunciado: Dê o nome a HClO3 e a HClO4.

Resolução:

  1. HClO3: 1 + x − 6 = 0, logo x = +5. Nox +5 é o do ácido «de referência»: -ico.
  2. HClO4: 1 + x − 8 = 0, logo x = +7. Nox maior que o de referência: prefixo per- e terminação -ico.

Resposta: HClO3 é ácido clórico; HClO4 é ácido perclórico.

Exemplo 4 — Nível de exame: da fórmula ao nome e vice-versa

Enunciado: (a) Escreva a fórmula do ácido hipocloroso. (b) Dê o nome a H3PO4, indicando o nox do fósforo.

Resolução:

  1. (a) «Hipo-» + «-oso» indica o nox mais baixo do cloro, +1. Com H = +1 e O = −2: HClO (1 + 1 − 2 = 0).
  2. (b) 3(+1) + x + 4(−2) = 0, logo x = +5. É o ácido de referência do fósforo.

Resposta: (a) HClO; (b) ácido fosfórico, com P em +5.

Erros frequentes

  • Usar «ídrico» em ácidos com oxigénio. HNO3 não é «nitrídrico»: é nítrico.
  • Trocar -ico por -oso. Compare sempre os nox: o maior leva -ico.
  • Esquecer per- e hipo- nos extremos da série do cloro (e de outros halogéneos).
  • Errar a raiz: enxofre dá «sulf-» (sulfúrico), azoto dá «nítr-», carbono dá «carbón-».
  • Contar mal os oxigénios ao calcular o nox; conte os átomos de O antes de somar.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Dê o nome a HCl, HBr e HI.

Ver solução

Ácido clorídrico, ácido bromídrico e ácido iodídrico (hidrácidos).

2Exercício 2

Dê o nome a HNO3 e a HNO2, indicando o nox do azoto.

Ver solução

HNO3: 1 + x − 6 = 0, x = +5, ácido nítrico. HNO2: 1 + x − 4 = 0, x = +3, ácido nitroso.

3Exercício 3

Escreva a fórmula do ácido carbónico e verifique o nox do carbono.

Ver solução

H2CO3. Nox: 2 + x − 6 = 0, logo C = +4.

4Exercício 4

Dê o nome a HClO2.

Ver dica

Calcule o nox do cloro e compare com a tabela.

Ver solução

1 + x − 4 = 0, x = +3. Fica entre hipocloroso (+1) e clórico (+5): ácido cloroso.

5Exercício 5

O ácido que serve de eletrólito nas baterias de chumbo dos automóveis é o sulfúrico. Escreva a fórmula, calcule o nox do enxofre e diga o nome do ácido de nox mais baixo do mesmo elemento.

Ver solução

H2SO4, com S = +6 (2 + 6 − 8 = 0). O de nox mais baixo é H2SO3 (S = +4): ácido sulfuroso.

Perguntas frequentes

Quando se usa o método do nox?

Sempre que o ácido tem oxigénio e é preciso decidir entre -ico, -oso, per- e hipo-. Nos hidrácidos basta aplicar «ídrico».

Existe um método mais rápido?

Sim: decorar os ácidos de referência (nítrico, sulfúrico, fosfórico, carbónico, clórico) e deduzir os outros por «um oxigénio a menos → -oso» ou «um oxigénio a mais → per-». Em caso de dúvida, calcule o nox.

HCN e H2S são ácidos com oxigénio?

Não. Ambos são hidrácidos: ácido cianídrico (HCN) e ácido sulfídrico (H2S).

O que fazer se o programa usar outra nomenclatura?

Alguns manuais usam também nomes sistemáticos da IUPAC. Confirme no programa e manual em vigor qual deve usar nos testes.

Resumo

  • Sem oxigénio: «ácido + raiz + ídrico» (HCl, ácido clorídrico).
  • Com oxigénio: calcule o nox do átomo central; nox maior → -ico, menor → -oso.
  • Extremos da série: per-...-ico (nox mais alto) e hipo-...-oso (nox mais baixo).
  • Soma dos nox = 0: H = +1, O = −2.
  • Ácidos de referência: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3, HClO3.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações da IUPAC para a nomenclatura de Química inorgânica.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre compostos e nomenclatura.

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