Química · 9.ª–12.ª classe

Como dar nome a bases?

  • 8 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para dar nome a uma base, escreva «hidróxido de» + nome do metal: NaOH é hidróxido de sódio e Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio. Se o metal tem vários números de oxidação, indique-o em algarismos romanos: Fe(OH)3 é hidróxido de ferro(III). A carga do metal calcula-se pelo número de grupos OH.

Quando se aplica

Este método serve para as bases inorgânicas, compostos formados por um catião metálico (ou o ião amónio, NH4+) ligado a um ou mais iões hidróxido, OH-. Em solução aquosa libertam iões OH-, e é isso que lhes dá o carácter básico.

Pré-requisitos

  • Reconhecer o grupo OH na fórmula, escrito entre parênteses quando há mais de um: Ca(OH)2.
  • Saber o nome dos metais mais comuns.
  • Saber calcular a carga de um metal a partir da fórmula (a soma das cargas é zero).

Método passo a passo

  1. Identifique o ião hidróxido (OH-) na fórmula. Cada OH- tem carga 1−.
  2. Identifique o metal (ou o ião amónio NH4+).
  3. Escreva «hidróxido de» seguido do nome do metal.
  4. Se o metal só tem um número de oxidação habitual (Na, K, Ca, Mg, Al, Zn, Ba…), termina aqui.
  5. Se o metal tem vários números de oxidação (Fe, Cu, Sn, Ni, Cr…), calcule-o: número de grupos OH × 1 = carga do metal. Escreva-o em algarismos romanos, entre parênteses, a seguir ao nome.

Regra

Base = hidróxido de + metal (nº de oxidação em romanos, se for preciso) Carga do metal = número de grupos OH-

Nomenclatura tradicional (-oso e -ico)

Em alguns manuais ainda se usam as terminações -oso (menor número de oxidação) e -ico (maior): Fe(OH)2 é hidróxido ferroso e Fe(OH)3 é hidróxido férrico; CuOH é hidróxido cuproso e Cu(OH)2 é hidróxido cúprico. Confirme qual a nomenclatura que o seu programa adota; a dos algarismos romanos é a recomendada pela IUPAC.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Metais com um só número de oxidação (básico)

Enunciado: Dê nome a NaOH, KOH e Ca(OH)2.

Resolução:

  1. Todos têm o ião OH-: são bases.
  2. Os metais são sódio, potássio e cálcio, que têm um só número de oxidação habitual (+1, +1 e +2).
  3. Aplica-se «hidróxido de» + metal.

Resposta: NaOH = hidróxido de sódio; KOH = hidróxido de potássio; Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio. Verificação: em Ca(OH)2, a carga 2+ do cálcio compensa 2 × (1−).

Exemplo 2 — Metal com vários números de oxidação

Enunciado: Dê nome a Fe(OH)2 e a Fe(OH)3.

Resolução:

  1. O ferro tem mais do que um número de oxidação, por isso é preciso indicá-lo.
  2. Em Fe(OH)2 há 2 grupos OH-, total 2−, logo o ferro é 2+.
  3. Em Fe(OH)3 há 3 grupos OH-, total 3−, logo o ferro é 3+.

Resposta: Fe(OH)2 = hidróxido de ferro(II); Fe(OH)3 = hidróxido de ferro(III). Verificação: 2+ + 2 × (1−) = 0 e 3+ + 3 × (1−) = 0.

Exemplo 3 — Cobre e alumínio

Enunciado: Dê nome a CuOH, Cu(OH)2 e Al(OH)3.

Resolução:

  1. CuOH tem 1 OH-, logo o cobre é 1+: hidróxido de cobre(I).
  2. Cu(OH)2 tem 2 OH-, logo o cobre é 2+: hidróxido de cobre(II).
  3. O alumínio só forma o ião Al3+ em compostos comuns, por isso não se indica o número: hidróxido de alumínio.

Resposta: CuOH = hidróxido de cobre(I); Cu(OH)2 = hidróxido de cobre(II); Al(OH)3 = hidróxido de alumínio. Verificação: o número de grupos OH iguala sempre a carga do metal.

Exemplo 4 — Nível de exame: da fórmula ao nome, com dados

Enunciado: Uma base tem fórmula Sn(OH)4. Dê-lhe o nome e diga quantos iões OH- existem em 0,5 mol desta base.

Resolução:

  1. Quatro grupos OH- somam 4−, logo o estanho é 4+: hidróxido de estanho(IV).
  2. Cada unidade de Sn(OH)4 tem 4 iões OH-.
  3. Em 0,5 mol de base há 0,5 × 4 = 2 mol de iões OH-.

Resposta: hidróxido de estanho(IV); 2 mol de OH-. Verificação: 1 mol de Sn(OH)4 contém 4 mol de OH-, e metade dá 2 mol.

Erros frequentes

  • Chamar «óxido» a uma base. NaOH é hidróxido de sódio; óxido de sódio é Na2O, outro composto.
  • Esquecer o algarismo romano num metal de vários números de oxidação: «hidróxido de ferro» é ambíguo, porque pode ser Fe(OH)2 ou Fe(OH)3.
  • Ler o algarismo romano no sítio errado. O que dá a carga do metal é o número de grupos OH (o subscrito fora do parêntese). Em Fe(OH)3, o 3 indica três grupos OH, e por isso ferro(III).
  • Pôr algarismo romano onde não é preciso: «hidróxido de sódio(I)» não se escreve.
  • Confundir NH4OH com NH3. O hidróxido de amónio designa a solução aquosa de amoníaco; o NH3 é o gás amoníaco. Confirme no manual como o seu programa trata este caso.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Dê nome a LiOH e a Ba(OH)2.

Ver solução

LiOH = hidróxido de lítio; Ba(OH)2 = hidróxido de bário (bário tem número de oxidação 2+ habitual, 2 grupos OH).

2Exercício 2

Dê nome a Zn(OH)2 e a Mg(OH)2.

Ver solução

Zn(OH)2 = hidróxido de zinco; Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio. Ambos os metais formam normalmente um só ião (2+), pelo que não se indica o número de oxidação.

3Exercício 3

Dê nome a Cr(OH)3 e a Ni(OH)2.

Ver dica

Conte os grupos OH para obter a carga do metal.

Ver solução

Cr(OH)3: 3 OH-, crómio 3+, hidróxido de crómio(III). Ni(OH)2: 2 OH-, níquel 2+, hidróxido de níquel(II).

4Exercício 4

Qual é o número de oxidação do metal em Sn(OH)2? Dê o nome da base e compare com Sn(OH)4.

Ver solução

Sn(OH)2 tem 2 OH-, logo estanho 2+: hidróxido de estanho(II). Sn(OH)4 é o hidróxido de estanho(IV); diferem no número de grupos OH e no número de oxidação do estanho.

5Exercício 5

Escreva as fórmulas do hidróxido de potássio e do hidróxido de ferro(II), e indique a nomenclatura tradicional da segunda.

Ver solução

Hidróxido de potássio: KOH. Hidróxido de ferro(II): Fe(OH)2, e na nomenclatura tradicional hidróxido ferroso.

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Sempre que o composto tem iões OH- e um metal, ou o ião amónio. Se o composto tiver outro ânião (cloreto, sulfato…), é um sal e usa-se outro método.

Existe um método mais rápido?

Sim: memorize o nome dos metais com um só número de oxidação (grupos 1 e 2, alumínio, zinco) e só calcule a carga para os restantes. Assim, só os metais de transição exigem o cálculo.

Que erros são mais comuns?

Esquecer os algarismos romanos em Fe, Cu, Sn e Ni, e trocar «hidróxido» por «óxido». Veja a secção «Erros frequentes».

Como sei se um metal tem vários números de oxidação?

Consulte a tabela do manual. Em geral, os metais dos grupos 1 e 2 têm um só (+1 e +2), e muitos metais de transição têm vários. Em caso de dúvida, calcule a carga a partir da fórmula, que nunca falha.

Resumo

  • Nome de uma base = hidróxido de + nome do metal.
  • O ião característico é o OH-, com carga 1−.
  • Metais com vários números de oxidação: indique-o em algarismos romanos: Fe(OH)3 = hidróxido de ferro(III).
  • A carga do metal é igual ao número de grupos OH.
  • Na nomenclatura tradicional: -oso (menor carga) e -ico (maior carga).

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações de nomenclatura da IUPAC para compostos inorgânicos.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulos sobre compostos iónicos e nomenclatura.

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