Química · 9.ª–12.ª classe

Como dar nome a sais?

  • 7 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

O nome de um sal escreve-se ânião + «de» + catião: NaCl é cloreto de sódio e CaCO3 é carbonato de cálcio. A terminação do ânião vem do ácido de origem: -ídrico dá -eto, -ico dá -ato e -oso dá -ito. Se o metal tem vários números de oxidação, indique-o: FeCl3 é cloreto de ferro(III).

Quando se aplica

Um sal é um composto iónico formado por um catião (normalmente um metal, ou o amónio NH4+) e um ânião que não seja OH- nem O2-. O sal de cozinha (NaCl), o calcário (CaCO3) e o sulfato de cobre (CuSO4) são exemplos.

Pré-requisitos

  • Conhecer os aniões mais comuns e as suas cargas.
  • Saber calcular a carga de um metal a partir da fórmula.
  • Saber dividir a fórmula em catião e ânião.

Aniões comuns

Cl- cloreto · S2- sulfureto · NO3- nitrato · NO2- nitrito SO42- sulfato · SO32- sulfito · CO32- carbonato · PO43- fosfato

No Brasil escreve-se «sulfeto» em vez de «sulfureto»; use a forma do seu manual.

Da terminação do ácido à do ânião

ÁcidoTerminação do ácidoÂniãoTerminação do ânião
ácido clorídrico (HCl)-ídricocloreto-eto
ácido sulfúrico (H2SO4)-icosulfato-ato
ácido sulfuroso (H2SO3)-ososulfito-ito

Método passo a passo

  1. Separe o catião do ânião. Na fórmula, o catião vem primeiro (Na em NaCl, Ca em CaCO3).
  2. Dê nome ao ânião (consulte a tabela de aniões).
  3. Escreva «ânião de catião»: o ânião é o primeiro a ser nomeado.
  4. Se o metal tem vários números de oxidação, calcule a sua carga: a carga total dos aniões é igual à carga total dos catiões. Escreva-a em algarismos romanos.
  5. Verifique que o nome e a fórmula dão a mesma neutralidade elétrica.

Verificação do resultado

A soma das cargas positivas tem de igualar a soma das negativas. Se não bater, o catião ou o número de oxidação está mal.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Sais simples (básico)

Enunciado: Dê nome a NaCl, K2SO4 e NaNO3.

Resolução:

  1. NaCl: catião Na+, ânião Cl- (cloreto).
  2. K2SO4: catião K+, ânião SO42- (sulfato).
  3. NaNO3: catião Na+, ânião NO3- (nitrato).

Resposta: NaCl = cloreto de sódio; K2SO4 = sulfato de potássio; NaNO3 = nitrato de sódio. Verificação: em K2SO4, 2 × (1+) = 2+ compensa 2−.

Exemplo 2 — Ânião com subscrito e parênteses

Enunciado: Dê nome a Al2(SO4)3 e a Ca3(PO4)2.

Resolução:

  1. Al2(SO4)3: ânião sulfato; catião alumínio, que só forma Al3+.
  2. Ca3(PO4)2: ânião fosfato; catião cálcio, Ca2+.
  3. Os subscritos servem só para equilibrar as cargas e não entram no nome.

Resposta: sulfato de alumínio e fosfato de cálcio. Verificação: 2 × 3+ = 6+ e 3 × 2− = 6−; 3 × 2+ = 6+ e 2 × 3− = 6−.

Exemplo 3 — Metal com vários números de oxidação

Enunciado: Dê nome a FeCl2, FeCl3 e CuSO4.

Resolução:

  1. FeCl2: dois Cl- somam 2−, logo o ferro é 2+: cloreto de ferro(II).
  2. FeCl3: três Cl- somam 3−, logo o ferro é 3+: cloreto de ferro(III).
  3. CuSO4: o sulfato é 2−, logo o cobre é 2+: sulfato de cobre(II).

Resposta: cloreto de ferro(II), cloreto de ferro(III) e sulfato de cobre(II). Verificação: 2+ com 2 × (1−); 3+ com 3 × (1−); 2+ com 2−.

Exemplo 4 — Nível de exame: dois catiões e o número de oxidação por dedução

Enunciado: Dê nome a Fe2(SO4)3, (NH4)2SO4 e NaHCO3.

Resolução:

  1. Fe2(SO4)3: três sulfatos somam 3 × 2− = 6−. Dois ferros partilham 6+, logo cada um é 3+: sulfato de ferro(III).
  2. (NH4)2SO4: catião amónio NH4+ e ânião sulfato: sulfato de amónio.
  3. NaHCO3: ânião HCO3-, hidrogenocarbonato, com Na+: hidrogenocarbonato de sódio (também chamado bicarbonato de sódio).

Resposta: sulfato de ferro(III), sulfato de amónio, hidrogenocarbonato de sódio. Verificação: 2 × 3+ = 6+ = 3 × 2−; 2 × (1+) = 2+ = 2−; 1+ = 1−.

Erros frequentes

  • Trocar -ato e -ito. SO42- é sulfato; SO32- é sulfito. O que tem mais oxigénio é o -ato.
  • Trocar -eto e -ato. Cl- é cloreto (sem oxigénio); ClO3- é clorato. A terminação -eto é para aniões sem oxigénio.
  • Esquecer o algarismo romano em Fe, Cu, Sn, Pb: «cloreto de ferro» é ambíguo.
  • Usar os subscritos no nome: Al2(SO4)3 não se diz «disulfato de trialumínio» nos programas escolares. O nome é sulfato de alumínio.
  • Inverter a ordem: diz-se «cloreto de sódio» e não «sódio de cloreto».

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Dê nome a MgCl2 e a KNO3.

Ver solução

MgCl2 = cloreto de magnésio; KNO3 = nitrato de potássio.

2Exercício 2

Dê nome a Na2SO3 e a Na2SO4, e explique a diferença.

Ver solução

Na2SO3 = sulfito de sódio (ânião SO32-); Na2SO4 = sulfato de sódio (SO42-). Diferem em um átomo de oxigénio, o que muda a terminação de -ito para -ato.

3Exercício 3

Dê nome a Na2S e a CaCO3.

Ver solução

Na2S = sulfureto de sódio (sulfeto, no Brasil); CaCO3 = carbonato de cálcio.

4Exercício 4

Dê nome a CuCl2 e a Fe(NO3)3, calculando o número de oxidação do metal.

Ver dica

Some as cargas dos aniões e iguale à carga dos catiões.

Ver solução

CuCl2: 2 × 1− = 2−, logo Cu é 2+: cloreto de cobre(II). Fe(NO3)3: 3 × 1− = 3−, logo Fe é 3+: nitrato de ferro(III).

5Exercício 5

Dê nome a (NH4)3PO4 e a Mg3(PO4)2.

Ver solução

(NH4)3PO4 = fosfato de amónio (3 × 1+ = 3−). Mg3(PO4)2 = fosfato de magnésio (3 × 2+ = 6+ = 2 × 3−).

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Sempre que o composto é iónico e tem um ânião diferente de hidróxido e óxido. Se o composto tiver OH-, é uma base; se tiver só oxigénio como ânião, é um óxido.

Existe um método mais rápido?

Memorize os 8 aniões da tabela e a regra das terminações: sem oxigénio -eto, com mais oxigénio -ato, com menos -ito. Com isso nomeia a maior parte dos sais de forma automática.

Que erros são mais comuns?

Trocar -ato por -ito, esquecer o número de oxidação do ferro e do cobre e inverter a ordem do nome. Veja «Erros frequentes».

Como se dá nome a sais hidrogenados, como o NaHCO3?

Junta-se «hidrogeno» ao nome do ânião: hidrogenocarbonato de sódio. Alguns manuais aceitam também o nome comum bicarbonato; confirme qual deles usa o seu programa.

Resumo

  • Nome do sal = ânião de catião.
  • Terminações: ácido -ídrico dá -eto, -ico dá -ato, -oso dá -ito.
  • Se o metal tem vários números de oxidação, use algarismos romanos: FeCl3 = cloreto de ferro(III).
  • Os subscritos da fórmula não aparecem no nome.
  • O sal é neutro: a soma das cargas dá zero.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações de nomenclatura inorgânica da IUPAC.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), secção sobre compostos iónicos.

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