Química · 9.ª–12.ª classe

Como dar nome a óxidos?

  • 7 min de leitura
  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Um óxido é um composto binário de oxigénio com outro elemento. Se o outro elemento é um metal, escreve-se «óxido de + metal» (Na2O é óxido de sódio; Fe2O3 é óxido de ferro(III)). Se é um não metal, usam-se prefixos de quantidade: CO2 é dióxido de carbono e SO3 é trióxido de enxofre.

Quando se aplica

Aplica-se a qualquer composto formado só por dois elementos, sendo um deles o oxigénio (no estado de oxidação 2−). Há dois grandes casos:

  • Óxidos metálicos (iónicos): o metal forma um catião e o oxigénio o ião O2-. Ex.: CaO, Al2O3.
  • Óxidos de não metais (moleculares): os átomos partilham eletrões. Ex.: CO, CO2, SO2, N2O5.

Pré-requisitos

  • Saber distinguir metais de não metais na tabela periódica.
  • Conhecer os prefixos gregos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7).
  • Saber calcular o número de oxidação de um metal a partir da fórmula.

Método passo a passo

Para óxidos de metais

  1. Confirme que a fórmula tem oxigénio e um metal.
  2. Escreva «óxido de» + nome do metal.
  3. Se o metal tem vários números de oxidação, calcule-o: número de átomos de O × 2 ÷ número de átomos de metal. Escreva o resultado em algarismos romanos.

Para óxidos de não metais

  1. Conte os átomos de oxigénio e do outro elemento.
  2. Escreva o prefixo do oxigénio + «óxido de» + prefixo do outro elemento (se for maior do que 1) + nome do elemento. Ex.: N2O5 = pentóxido de dinitrogénio.
  3. Omita mono- no primeiro elemento: CO é monóxido de carbono, e não «monóxido de monocarbono».

Regras

Metal + O: óxido de [metal] (algarismos romanos se for preciso) Não metal + O: [prefixo]óxido de [prefixo]elemento Nº de oxidação do metal = (n.º de O × 2) ÷ n.º de átomos de metal

Na contração, escreve-se «monóxido», «dióxido», «trióxido», «pentóxido» (e não «mono-óxido»). Alguns manuais aceitam «pentaóxido»; use a forma do seu manual.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Óxidos de metais com um só número de oxidação (básico)

Enunciado: Dê nome a Na2O, CaO e Al2O3.

Resolução:

  1. Todos têm um metal e oxigénio: aplica-se «óxido de» + metal.
  2. Sódio, cálcio e alumínio têm um só número de oxidação habitual, por isso não se indica.

Resposta: Na2O = óxido de sódio; CaO = óxido de cálcio; Al2O3 = óxido de alumínio. Verificação: em Al2O3, 2 × 3+ = 6+ e 3 × 2− = 6−.

Exemplo 2 — Metal com vários números de oxidação

Enunciado: Dê nome a FeO, Fe2O3, CuO e Cu2O.

Resolução:

  1. FeO: 1 O dá 2−, 1 Fe, logo Fe é 2+: óxido de ferro(II).
  2. Fe2O3: 3 O dão 6−, 2 Fe, logo cada Fe é 6 ÷ 2 = 3+: óxido de ferro(III).
  3. CuO: 1 O dá 2−, 1 Cu, logo Cu é 2+: óxido de cobre(II).
  4. Cu2O: 1 O dá 2−, 2 Cu, logo cada Cu é 1+: óxido de cobre(I).

Resposta: óxido de ferro(II), óxido de ferro(III), óxido de cobre(II) e óxido de cobre(I). Verificação: a soma das cargas dá zero em cada fórmula.

Exemplo 3 — Óxidos moleculares com prefixos

Enunciado: Dê nome a CO, CO2, SO2 e SO3.

Resolução:

  1. Carbono e enxofre são não metais: usam-se prefixos.
  2. CO: um oxigénio e um carbono: monóxido de carbono (sem «mono» no carbono).
  3. CO2: dióxido de carbono.
  4. SO2: dióxido de enxofre. SO3: trióxido de enxofre.

Resposta: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Verificação: o prefixo de cada nome dá o número de oxigénios da fórmula.

Exemplo 4 — Nível de exame: o prefixo no segundo elemento

Enunciado: Dê nome a N2O, N2O5 e P2O5. Calcule também o número de oxidação do azoto em N2O5.

Resolução:

  1. N2O: dois azotos e um oxigénio: monóxido de dinitrogénio.
  2. N2O5: pentóxido de dinitrogénio.
  3. P2O5: pentóxido de difósforo.
  4. Nº de oxidação do N em N2O5: 5 × 2 = 10 de carga negativa, repartida por 2 azotos, logo 10 ÷ 2 = +5 cada.

Resposta: monóxido de dinitrogénio, pentóxido de dinitrogénio, pentóxido de difósforo; o azoto está com +5. Verificação: 2 × (+5) + 5 × (−2) = 10 − 10 = 0.

Erros frequentes

  • Usar prefixos nos óxidos de metais. No ensino secundário, Al2O3 é óxido de alumínio e não «trióxido de dialumínio». Confirme o que o seu manual pede.
  • Omitir os prefixos nos óxidos de não metais. «Óxido de carbono» não diz se é CO ou CO2.
  • Pôr «mono» no primeiro elemento: CO é monóxido de carbono, e não monóxido de monocarbono.
  • Esquecer o algarismo romano quando o metal tem vários números de oxidação (Fe, Cu, Sn).
  • Confundir óxido e hidróxido. CaO é óxido de cálcio; Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio, um composto diferente.
  • Dividir mal o número de oxidação. Em Cu2O, o 2− do oxigénio reparte-se por 2 átomos de cobre: Cu é 1+, e não 2+.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Dê nome a MgO e a K2O.

Ver solução

MgO = óxido de magnésio; K2O = óxido de potássio.

2Exercício 2

Dê nome a NO, NO2 e N2O4.

Ver solução

NO = monóxido de azoto; NO2 = dióxido de azoto; N2O4 = tetróxido de dinitrogénio. Em N2O4 há 2 azotos, daí o prefixo di- no azoto.

3Exercício 3

Calcule o número de oxidação do crómio em Cr2O3 e dê-lhe o nome.

Ver solução

3 × 2 = 6 de carga negativa, repartida por 2 crómios: 6 ÷ 2 = 3+. Nome: óxido de crómio(III).

4Exercício 4

Dê nome a Cl2O7 e a SiO2.

Ver dica

Conte os átomos de cada elemento e use prefixos nos dois.

Ver solução

Cl2O7 = heptóxido de dicloro (2 cloros, 7 oxigénios). SiO2 = dióxido de silício.

5Exercício 5

Indique o número de oxidação do metal em PbO2 e em Mn2O7, e dê o nome do primeiro como óxido de metal.

Ver solução

PbO2: 2 × 2 = 4, um chumbo: Pb é 4+; nome: óxido de chumbo(IV). Mn2O7: 7 × 2 = 14 repartido por 2 manganeses: 14 ÷ 2 = 7+.

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Sempre que o composto tem só dois elementos e um deles é o oxigénio. Se tiver hidrogénio e oxigénio juntos como OH-, é uma base, e se tiver um ânião mais complexo, é um sal ou um ácido.

Existe um método mais rápido?

Os não metais usam prefixos (basta contar os átomos) e os metais usam o número de oxidação (basta dividir). Perceber qual dos dois casos se aplica poupa metade do trabalho.

Que erros são mais comuns?

Usar prefixos em óxidos de metais, esquecer o algarismo romano em Fe e Cu e pôr «mono» no primeiro elemento. Veja «Erros frequentes».

O que é o antigo nome «anidrido carbónico»?

É um nome tradicional para o CO2, hoje substituído por dióxido de carbono. Pode aparecer em textos antigos; nas provas, use a nomenclatura que o seu manual indica.

Resumo

  • Óxido = composto binário com oxigénio (2−).
  • Metal + O: «óxido de» + metal, com algarismo romano se houver vários números de oxidação.
  • Não metal + O: prefixos (mono, di, tri, tetra, penta…) para o oxigénio e para o outro elemento.
  • Omite-se mono- no primeiro elemento.
  • O número de oxidação do metal obtém-se com (n.º de O × 2) ÷ n.º de átomos de metal.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações de nomenclatura inorgânica da IUPAC.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), secções sobre compostos iónicos e moleculares.

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