Química · 9.ª–12.ª classe

Como escrever fórmulas químicas a partir do nome?

  • 7 min de leitura
  • 5 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Para escrever uma fórmula a partir do nome, escreva o catião e o ânião com as suas cargas, cruze os valores das cargas (a carga de um passa a subscrito do outro), simplifique se possível e use parênteses nos iões poliatómicos com subscrito maior do que 1. Exemplo: óxido de alumínio, Al3+ e O2-, dá Al2O3.

Quando se aplica

O método serve para compostos iónicos (sais, óxidos de metais, bases). O nome indica os iões envolvidos, e a fórmula tem de ter carga total zero. Nos óxidos moleculares (dióxido de enxofre, pentóxido de difósforo) não se cruzam cargas: os prefixos do nome dão diretamente os subscritos.

Pré-requisitos

  • Saber as cargas dos iões mais comuns (tabela abaixo).
  • Perceber que «ferro(III)» significa Fe3+.
  • Saber que o nome do ânião vem primeiro, mas a fórmula escreve-se com o catião primeiro.

Cargas a conhecer

Catiões: Na+ K+ NH4+ · Mg2+ Ca2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ · Al3+ Fe3+ Aniões: Cl- OH- NO3- · O2- S2- SO42- CO32- · PO43-

Método passo a passo

  1. Identifique o ânião e o catião pelo nome. «Sulfato de alumínio»: ânião sulfato, catião alumínio.
  2. Escreva cada ião com a sua carga: Al3+ e SO42-.
  3. Cruze as cargas: o valor da carga do catião (3) vai para subscrito do ânião; o valor da carga do ânião (2) vai para subscrito do catião. Fica Al2(SO4)3.
  4. Simplifique os subscritos se tiverem um divisor comum (ex.: Ca2O2 → CaO).
  5. Use parênteses se o ião poliatómico (SO4, OH, NO3, PO4…) tiver subscrito maior do que 1. Se for 1, não precisa.
  6. Verifique: soma das cargas positivas = soma das negativas.

Atalho

Se as duas cargas são iguais (por exemplo 2+ e 2−), os iões combinam-se 1 para 1 e não há subscritos: MgO, CaCO3.

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Cargas iguais ou simples (básico)

Enunciado: Escreva as fórmulas de cloreto de sódio, óxido de magnésio e sulfureto de potássio.

Resolução:

  1. Cloreto de sódio: Na+ e Cl-. Cargas iguais em valor (1): NaCl.
  2. Óxido de magnésio: Mg2+ e O2-. Cruzar dá Mg2O2, que se simplifica para MgO.
  3. Sulfureto de potássio: K+ e S2-. Cruzar: K2S1 = K2S.

Resposta: NaCl, MgO, K2S. Verificação: 1+ e 1−; 2+ e 2−; 2 × 1+ = 2+ e 2−.

Exemplo 2 — Com parênteses

Enunciado: Escreva as fórmulas do hidróxido de cálcio e do nitrato de alumínio.

Resolução:

  1. Hidróxido de cálcio: Ca2+ e OH-. Cruzando, Ca recebe 1 e OH recebe 2: Ca(OH)2. O OH leva parênteses porque o subscrito é 2.
  2. Nitrato de alumínio: Al3+ e NO3-. Cruzando: Al recebe 1 e NO3 recebe 3: Al(NO3)3.

Resposta: Ca(OH)2 e Al(NO3)3. Verificação: 2+ = 2 × (1−); 3+ = 3 × (1−).

Exemplo 3 — Metal com número de oxidação indicado

Enunciado: Escreva as fórmulas do óxido de ferro(III) e do sulfato de ferro(II).

Resolução:

  1. Óxido de ferro(III): Fe3+ e O2-. Cruzando: Fe2O3.
  2. Sulfato de ferro(II): Fe2+ e SO42-. Cruzando: Fe2(SO4)2, que se simplifica (divisor 2) para FeSO4.

Resposta: Fe2O3 e FeSO4. Verificação: 2 × 3+ = 6+ = 3 × 2−; 2+ = 2−.

Exemplo 4 — Nível de exame: dois iões poliatómicos

Enunciado: Escreva as fórmulas do fosfato de cálcio e do sulfato de amónio.

Resolução:

  1. Fosfato de cálcio: Ca2+ e PO43-. Cruzando: Ca recebe 3 e PO4 recebe 2: Ca3(PO4)2.
  2. Sulfato de amónio: NH4+ e SO42-. Cruzando: NH4 recebe 2 e SO4 recebe 1: (NH4)2SO4. O NH4 leva parênteses (subscrito 2); o SO4 não (subscrito 1).

Resposta: Ca3(PO4)2 e (NH4)2SO4. Verificação: 3 × 2+ = 6+ = 2 × 3−; 2 × 1+ = 2+ = 2−.

Exemplo 5 — Óxido molecular (sem cruzar cargas)

Enunciado: Escreva as fórmulas do trióxido de enxofre e do pentóxido de difósforo.

Resolução:

  1. Os prefixos indicam os subscritos: tri = 3 oxigénios, enxofre sem prefixo = 1: SO3.
  2. Penta = 5 oxigénios; di = 2 fósforos: P2O5.

Resposta: SO3 e P2O5. Verificação: cada prefixo corresponde ao subscrito.

Erros frequentes

  • Não simplificar: Mg2O2 está errado; é MgO. Divida os subscritos pelo divisor comum.
  • Simplificar de mais ou no sítio errado: nunca mude o subscrito dentro de um ião poliatómico (SO4, NO3); só os subscritos de fora.
  • Esquecer os parênteses: CaOH2 está mal, porque o subscrito 2 passa a aplicar-se só ao H; escreva Ca(OH)2. O mesmo vale para Al(NO3)3.
  • Pôr os parênteses sem necessidade: Na(OH) não é necessário; escreve-se NaOH.
  • Usar a carga errada do metal: «ferro(III)» é Fe3+. Confirme o algarismo romano.
  • Escrever o ânião primeiro na fórmula. O nome diz «cloreto de sódio», mas a fórmula é NaCl, com o catião primeiro.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Escreva as fórmulas do sulfato de sódio e do hidróxido de alumínio.

Ver solução

Sulfato de sódio: Na+ e SO42-, logo Na2SO4. Hidróxido de alumínio: Al3+ e OH-, logo Al(OH)3.

2Exercício 2

Escreva as fórmulas do nitrato de cálcio e do carbonato de sódio.

Ver solução

Nitrato de cálcio: Ca2+ e NO3-, logo Ca(NO3)2. Carbonato de sódio: Na+ e CO32-, logo Na2CO3.

3Exercício 3

Escreva as fórmulas do cloreto de cobre(II) e do cloreto de amónio.

Ver solução

Cobre(II) é Cu2+, com Cl-: CuCl2. Amónio é NH4+, com Cl-: NH4Cl.

4Exercício 4

Escreva as fórmulas do fosfato de magnésio e do sulfato de alumínio.

Ver dica

Cruze as cargas e use parênteses nos iões poliatómicos.

Ver solução

Fosfato de magnésio: Mg2+ e PO43-, logo Mg3(PO4)2 (6+ e 6−). Sulfato de alumínio: Al3+ e SO42-, logo Al2(SO4)3 (6+ e 6−).

5Exercício 5

Escreva as fórmulas do tetróxido de dinitrogénio, do óxido de ferro(II) e do hidróxido de ferro(III).

Ver solução

Tetróxido de dinitrogénio: N2O4 (prefixos). Óxido de ferro(II): Fe2+ e O2-, cruzando e simplificando, FeO. Hidróxido de ferro(III): Fe3+ e OH-, Fe(OH)3.

Perguntas frequentes

Quando se usa este método?

Sempre que o nome indica um composto iónico: sais, óxidos de metais e bases. Para óxidos de não metais com prefixos, escreva diretamente os subscritos dados pelos prefixos.

Existe um método mais rápido?

Para cargas iguais em valor, junte os iões 1 para 1. Para cargas diferentes, o método de cruzar é o mais rápido e seguro; o método alternativo é encontrar o menor múltiplo comum das cargas e dividir.

Que erros são mais comuns?

Esquecer de simplificar, esquecer os parênteses e usar a carga errada para o metal. Veja «Erros frequentes».

Como sei que a fórmula está certa?

Multiplique a carga de cada ião pelo seu subscrito e some: o total tem de ser zero. Em Al2(SO4)3: 2 × (+3) + 3 × (−2) = 6 − 6 = 0.

Resumo

  • Escreva os iões com as cargas e cruze os valores: a carga de um passa a subscrito do outro.
  • Simplifique os subscritos quando houver divisor comum (MgO, não Mg2O2).
  • Parênteses só em iões poliatómicos com subscrito maior do que 1: Ca(OH)2.
  • Na fórmula, o catião vem primeiro; no nome, o ânião.
  • A soma das cargas tem de ser zero.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações de nomenclatura inorgânica da IUPAC.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), secção sobre fórmulas de compostos iónicos.

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