Química · 7.ª–12.ª classe
Como fazer um relatório de uma atividade laboratorial?
Resposta curta
Um relatório laboratorial conta, por ordem, o que se quis descobrir, como se fez, o que se observou e o que se concluiu. Estrutura habitual: título, objetivos, introdução teórica, material, procedimento, resultados, discussão e conclusão, bibliografia. Escreve-se no passado e de forma impessoal, e as conclusões têm de se apoiar nos dados registados.
Quando se aplica
Faz-se um relatório depois de uma atividade experimental em que se mediu, observou ou testou alguma coisa: determinar a densidade de um sólido, separar uma mistura, preparar uma solução, estudar o efeito da temperatura na solubilidade. A estrutura exata (nomes das secções, extensão, uso de tabelas e gráficos) pode variar de escola para escola; confirme com o professor o modelo pedido. As partes que se seguem são as que quase todos os modelos têm.
Pré-requisitos
- Ter o registo direto do que aconteceu na aula (caderno com medições, observações, horas e unidades).
- Saber o que é uma variável, um erro experimental e um algarismo significativo.
- Saber calcular uma média e um erro relativo.
Método passo a passo
- Título. Curto e informativo: «Determinação da densidade do alumínio por deslocamento de água», e não «Atividade 3».
- Objetivos. Uma ou duas frases que dizem o que se pretende fazer ou descobrir, começando por um verbo no infinitivo: «Determinar…», «Comparar…», «Verificar se…».
- Introdução teórica. Apenas o conceito e as fórmulas de que precisa. Para a densidade: ρ = m ÷ V. Se tiver hipótese, escreva-a aqui.
- Material e reagentes. Lista, com capacidades e resoluções dos instrumentos (por exemplo, proveta de 50 mL, resolução 1 mL; balança, resolução 0,1 g).
- Procedimento. Passos numerados, no passado e na forma impessoal: «Mediu-se a massa do cilindro», «Introduziu-se o sólido na proveta». Quem lê deve poder repetir a experiência.
- Resultados. Tabelas com título, grandezas e unidades no cabeçalho, e as observações qualitativas. Aqui não se interpreta; apenas se apresenta.
- Tratamento de dados e discussão. Mostre os cálculos com um exemplo completo, compare com o valor esperado, calcule o erro e explique as causas (instrumentos, leitura, perdas, impurezas).
- Conclusão. Responde ao objetivo, em poucas frases, com os valores finais e a confirmação ou não da hipótese. Pode propor melhorias.
- Bibliografia. Manual ou fonte usados, com autor e título.
Nota
Não copie conclusões de colegas nem valores de livros como se fossem seus resultados. O relatório vale pelo que você mediu e pelo modo como o interpreta.
Fórmulas que aparecem muitas vezes
Tratamento de dados
média = (soma dos valores) ÷ (número de valores) erro absoluto = |valor experimental − valor de referência| erro relativo (%) = (erro absoluto ÷ valor de referência) × 100
Exemplos resolvidos
Exemplo 1 — Escrever o objetivo e o procedimento (básico)
Enunciado: Na aula mediu-se a massa de um bloco de alumínio e o seu volume por deslocamento de água. Escreva o objetivo e dois passos do procedimento.
Resolução:
- O objetivo diz o que se quer determinar: a densidade do alumínio.
- O procedimento descreve ações no passado e na forma impessoal.
Resposta: Objetivo: Determinar a densidade de uma amostra de alumínio. Procedimento: 1. Mediu-se a massa do bloco com a balança. 2. Registou-se o volume de água na proveta antes e depois de introduzir o bloco. Verificação: o objetivo começa com verbo no infinitivo e os passos estão no passado impessoal.
Exemplo 2 — Resultados e cálculos
Enunciado: O bloco tem massa 27,0 g. A proveta marcava 20,0 mL antes e 30,0 mL depois de nela se introduzir o bloco. Calcule a densidade em g/cm3.
Resolução:
- Volume do bloco: V = 30,0 − 20,0 = 10,0 mL = 10,0 cm3 (1 mL = 1 cm3).
- Densidade: ρ = m ÷ V = 27,0 ÷ 10,0 = 2,70 g/cm3.
Resposta: 2,70 g/cm3. Verificação: 2,70 × 10,0 = 27,0 g.
Exemplo 3 — Discussão: média e erro relativo (nível de exame)
Enunciado: Três grupos mediram a densidade do mesmo alumínio e obtiveram 2,62; 2,58 e 2,66 g/cm3. O valor de referência é 2,70 g/cm3. Calcule a média e o erro relativo e comente.
Resolução:
- Média = (2,62 + 2,58 + 2,66) ÷ 3 = 7,86 ÷ 3 = 2,62 g/cm3.
- Erro absoluto = |2,62 − 2,70| = 0,08 g/cm3.
- Erro relativo = 0,08 ÷ 2,70 × 100 ≈ 2,96 %, isto é, cerca de 3,0 %.
- Comentário: os três valores ficam abaixo do de referência, o que sugere um erro sistemático, por exemplo bolhas de ar presas ao bloco (aumentam o volume lido e diminuem a densidade) ou leitura imprecisa do menisco.
Resposta: média 2,62 g/cm3; erro relativo ≈ 3,0 %. Verificação: 2,70 × 0,0296 ≈ 0,08.
Erros frequentes
- Misturar tempos verbais e pessoas («eu medi», «vamos medir»). Use o passado impessoal: «mediu-se».
- Conclusões sem dados. Frases como «a experiência correu bem» não respondem ao objetivo. Cite valores.
- Tabelas sem unidades ou sem título. Coloque as unidades no cabeçalho e numere as tabelas.
- Copiar a teoria inteira do manual. Escreva só o que é preciso para entender a experiência.
- Esconder erros e resultados inesperados. Um resultado diferente do esperado é matéria de discussão, não de omissão.
- Arredondar sem critério. Mantenha os algarismos significativos coerentes com os instrumentos.
- Misturar resultados com discussão. Primeiro apresente os dados, depois interprete-os.
Exercícios propostos
1Exercício 1
Em que secção do relatório coloca cada item: a) «Proveta de 100 mL»; b) «A solução ficou azul»; c) «A densidade obtida foi 2,62 g/cm3, próxima do valor esperado»?
Ver solução
a) Material; b) Resultados (observação); c) Conclusão (ou discussão, conforme o modelo), porque compara com o valor esperado e responde ao objetivo.
2Exercício 2
Reescreva na forma impessoal e no passado: «Eu pesei o sal e depois deitei-o na água.»
Ver solução
«Pesou-se o sal e, de seguida, adicionou-se à água.»
3Exercício 3
Três medições de um volume numa bureta deram 12,3 mL; 12,5 mL e 12,4 mL. Calcule o valor médio.
Ver solução
(12,3 + 12,5 + 12,4) ÷ 3 = 37,2 ÷ 3 = 12,4 mL.
4Exercício 4
Um grupo mediu a temperatura de ebulição da água ao nível do mar e obteve 98 °C; o valor de referência é 100 °C. Calcule o erro relativo e indique duas causas possíveis.
Ver dica
Erro relativo = erro absoluto ÷ valor de referência × 100.
Ver solução
Erro absoluto = |98 − 100| = 2 °C. Erro relativo = 2 ÷ 100 × 100 = 2 %. Causas possíveis: termómetro com o bolbo a tocar o fundo do gobelé ou mal calibrado; leitura antes de a temperatura estabilizar; impurezas na água. (Se a experiência fosse feita a grande altitude, o valor de referência seria menor: confirme sempre a referência adequada ao local.)
5Exercício 5
Num ensaio, um sal demorou 90 s a dissolver-se em água a 20 °C e 40 s a 50 °C, com a mesma massa e o mesmo volume. Escreva uma conclusão de duas frases e uma limitação do estudo.
Ver solução
Exemplo: «A 50 °C o sal dissolveu-se em 40 s, menos 50 s do que a 20 °C (90 s). Nas condições do ensaio, o aumento da temperatura aumentou a rapidez de dissolução.» Limitação: apenas duas temperaturas e uma medição por temperatura; seria preciso repetir o ensaio para avaliar a variabilidade e controlar a agitação.
Perguntas frequentes
Quantas páginas deve ter o relatório?
Depende do professor e do tipo de atividade. O essencial é que seja completo e claro; um relatório de duas a quatro páginas costuma bastar para uma experiência simples, mas confirme o que é exigido.
Devo usar «eu» ou «nós»?
Prefira a forma impessoal («mediu-se», «observou-se»). É o estilo científico habitual e evita discussões sobre quem fez o quê.
A conclusão pode dizer que a hipótese estava errada?
Pode e deve, se os dados o mostrarem. Em ciência, refutar uma hipótese é um resultado válido, desde que se explique com dados e se discutam possíveis causas.
Que erros são mais comuns?
Faltar unidades, concluir sem apoiar nos dados, misturar resultados com discussão e escrever em primeira pessoa. Veja a lista completa em Erros frequentes.
Resumo
- O relatório responde a: o que se quis fazer, como, o que se obteve e o que se conclui.
- Siga a ordem: título, objetivos, introdução, material, procedimento, resultados, discussão, conclusão e bibliografia.
- Escreva no passado impessoal e com unidades em todas as grandezas.
- Separe resultados (dados) de discussão (interpretação e erros).
- Calcule média e erro relativo e comente as causas dos desvios.
Onde aprofundar
- O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor e o modelo de relatório que o professor exige.
- Os protocolos das atividades laboratoriais do seu manual, para aplicar o que aprendeu aqui.
- O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), nos capítulos de medições, incerteza e algarismos significativos.
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