Química · 9.ª–12.ª classe

Quais são os erros mais comuns em nomenclatura química?

  • 8 min de leitura
  • 5 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
  • Atualizado em

Resposta curta

Os erros mais comuns em nomenclatura química são trocar -ato por -ito (e -eto), esquecer o número de oxidação de metais como Fe e Cu, usar prefixos onde não se usam (ou omiti-los onde são precisos), confundir óxido com hidróxido e inverter a ordem do nome. Evitam-se identificando primeiro a função química do composto.

Porque se cometem estes erros

A nomenclatura tem poucas regras, mas cada regra depende do tipo de composto. Quem decora nomes sem perceber a que função pertence (óxido, base, ácido ou sal) acaba por aplicar a regra de um tipo a outro. A primeira pergunta, antes de dar nome a qualquer fórmula, deve ser: que tipo de composto é este?

Se a fórmula tem…É um…Nome começa por…
só oxigénio + outro elementoóxido«óxido de…» ou prefixo + «óxido»
metal + grupo OHbase (hidróxido)«hidróxido de…»
metal + ânião (cloreto, sulfato…)salnome do ânião + «de»
H no início + âniãoácido«ácido…»

Os erros mais frequentes

Erro 1 — Trocar -ato, -ito e -eto

  • Errado: Na2SO3 = «sulfato de sódio»
  • Certo: sulfito de sódio. O sulfato é SO42-; o sulfito é SO32- (menos um oxigénio).
  • Prevenção: -eto sem oxigénio (cloreto, sulfureto), -ato com mais oxigénio, -ito com menos.

Erro 2 — Esquecer o número de oxidação

  • Errado: FeCl3 = «cloreto de ferro»
  • Certo: cloreto de ferro(III). O ferro forma Fe2+ e Fe3+, logo o nome tem de indicar qual.
  • Prevenção: com Fe, Cu, Sn, Pb, Cr, Mn, calcule a carga pelo ânião e escreva-a em algarismos romanos.

Erro 3 — Usar prefixos em compostos iónicos

  • Errado: CaCl2 = «dicloreto de cálcio»
  • Certo: cloreto de cálcio. Nos programas escolares, os compostos iónicos nomeiam-se sem prefixos; a fórmula já diz quantos iões entram.
  • Prevenção: prefixos só nos compostos moleculares entre não metais.

Erro 4 — Omitir prefixos nos óxidos de não metais

  • Errado: CO2 = «óxido de carbono»
  • Certo: dióxido de carbono. «Óxido de carbono» também descreve o CO e fica ambíguo.
  • Prevenção: conte os oxigénios e escolha o prefixo (mono, di, tri, tetra, penta…).

Erro 5 — Pôr «mono» no primeiro elemento

  • Errado: CO = «monóxido de monocarbono»
  • Certo: monóxido de carbono. Omite-se o mono- no primeiro elemento (mas N2O é monóxido de dinitrogénio, porque di- aparece).

Erro 6 — Confundir óxido com hidróxido

  • Errado: NaOH = «óxido de sódio»
  • Certo: hidróxido de sódio. O óxido de sódio é Na2O.
  • Prevenção: o grupo OH na fórmula indica sempre hidróxido.

Erro 7 — Inverter a ordem do nome

  • Errado: NaCl = «sódio de cloreto»
  • Certo: cloreto de sódio. No nome vem primeiro o ânião; na fórmula, o catião.

Erro 8 — Confundir amónio com amoníaco

  • Errado: NH4Cl = «cloreto de amoníaco»
  • Certo: cloreto de amónio. NH4+ é o ião amónio; NH3 é o gás amoníaco.

Exemplos resolvidos: encontre o erro

Exemplo 1 — Nitrato ou nitrito?

Enunciado: O aluno chamou nitrito de cálcio a Ca(NO3)2. Corrija.

Resolução:

  1. O ânião da fórmula é NO3-, que é o nitrato. O nitrito seria NO2-.
  2. O cálcio é Ca2+, e dois nitratos compensam essa carga.

Resposta: nitrato de cálcio. Verificação: 2+ e 2 × (1−) = 2−.

Exemplo 2 — Falta o número de oxidação

Enunciado: O aluno chamou sulfato de ferro a FeSO4. Corrija.

Resolução:

  1. O ferro tem mais do que um número de oxidação, por isso o nome precisa dele.
  2. O sulfato é SO42-, carga 2−; com um só Fe, este é 2+.

Resposta: sulfato de ferro(II). Verificação: 2+ + 2− = 0.

Exemplo 3 — Prefixos em falta

Enunciado: O aluno chamou óxido de enxofre a SO3. Corrija.

Resolução:

  1. O enxofre é um não metal; o composto é molecular e usa prefixos.
  2. Há 3 oxigénios: prefixo tri-.
  3. O enxofre aparece uma vez, sem prefixo.

Resposta: trióxido de enxofre. Verificação: tri- corresponde ao subscrito 3.

Exemplo 4 — Função errada

Enunciado: O aluno chamou óxido de magnésio a Mg(OH)2. Corrija.

Resolução:

  1. A fórmula tem o grupo OH, portanto é uma base.
  2. Base: «hidróxido de» + metal. O magnésio tem um só número de oxidação habitual (2+).

Resposta: hidróxido de magnésio. Verificação: MgO seria o óxido; aqui há 2 grupos OH- para compensar Mg2+.

Exemplo 5 — Sulfato em vez de sulfureto

Enunciado: O aluno chamou sulfato de sódio a Na2S. Corrija.

Resolução:

  1. A fórmula não tem oxigénio; o ânião é S2-.
  2. Aniões sem oxigénio terminam em -eto: sulfureto.

Resposta: sulfureto de sódio (sulfeto, no Brasil). Verificação: 2 × 1+ = 2+ e 2−.

Verificação rápida antes de entregar

  1. Identifiquei a função (óxido, base, ácido, sal)?
  2. A terminação do ânião corresponde ao número de oxigénios (-eto, -ito, -ato)?
  3. Metais com vários números de oxidação têm algarismo romano?
  4. Usei prefixos só nos compostos moleculares?
  5. O ânião vem primeiro no nome?

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

O aluno chamou cloreto de sódio a NaClO3. Está certo? Corrija.

Ver solução

Não. Há oxigénio, logo o ânião é ClO3-, o clorato. O nome é clorato de sódio. Cloreto (Cl-) não tem oxigénio.

2Exercício 2

O aluno escreveu «óxido de ferro» para Fe2O3. Que erro cometeu e qual é o nome certo?

Ver solução

Esqueceu o número de oxidação. 3 × 2 = 6 repartido por 2 ferros: Fe é 3+. Nome: óxido de ferro(III).

3Exercício 3

O aluno chamou «monóxido de cálcio» a CaO. Corrija e explique.

Ver solução

CaO é um composto iónico (metal + oxigénio), por isso sem prefixos: óxido de cálcio. O cálcio só tem o número de oxidação 2+, e não é preciso algarismo romano.

4Exercício 4

O aluno chamou cloreto de amoníaco a NH4Cl e carbonato de sódio a NaHCO3. Corrija ambos.

Ver dica

Amónio e amoníaco são coisas diferentes, e o NaHCO3 tem um hidrogénio no ânião.

Ver solução

NH4Cl = cloreto de amónio. NaHCO3 = hidrogenocarbonato de sódio (o ião é HCO3-); o carbonato de sódio é Na2CO3.

5Exercício 5

Diga qual dos nomes está certo para N2O5: (a) óxido de azoto; (b) pentóxido de dinitrogénio; (c) dióxido de azoto. Explique, indicando também o número de oxidação do azoto.

Ver solução

Nos compostos moleculares usam-se prefixos, e o nome certo é (b) pentóxido de dinitrogénio, com 5 oxigénios e 2 azotos. A opção (a) não diz quantos átomos há, e (c) é o nome do NO2. Número de oxidação do azoto: 5 × 2 = 10, repartido por 2: +5.

Perguntas frequentes

Qual é o erro mais comum nos exames?

Sem dados oficiais que se possam citar, os que mais custam pontos são a confusão entre -ato e -ito e o esquecimento do algarismo romano em Fe e Cu, porque obrigam a ler a fórmula com cuidado. A lista de verificação acima ataca exatamente esses.

Como me autocorrijo?

Pegue na resposta e volte a escrever a fórmula a partir do nome que deu. Se não coincidir com a original, há erro. Verifique também a soma das cargas.

Que exercícios ajudam a evitar estes erros?

Os de «encontre o erro» e os de ida e volta (fórmula → nome → fórmula). Resolva em séries por função: primeiro só óxidos, depois bases, depois sais.

Nomenclatura tradicional ou IUPAC?

Os manuais podem usar as duas (por exemplo ferroso/férrico ou ferro(II)/ferro(III)). Confirme no seu manual e no programa em vigor qual a que será avaliada.

Resumo

  • Primeiro identifique a função química; só depois aplique a regra do nome.
  • -eto (sem oxigénio), -ato (mais oxigénio), -ito (menos oxigénio).
  • Metais com vários números de oxidação pedem algarismo romano.
  • Prefixos só em compostos moleculares, e sem mono- no primeiro elemento.
  • OH na fórmula significa hidróxido, e não óxido.
  • No nome, o ânião vem primeiro.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
  • As recomendações de nomenclatura inorgânica da IUPAC.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulos sobre compostos iónicos e moleculares.

Continue a estudar

9.ª–12.ª classe7 min

O que é um ácido?

Um ácido é uma substância que, em solução aquosa, liberta iões H+ (segundo Arrhenius) ou, de modo mais geral, que cede protões (H+) a outra espécie (segundo…

4 exemplos5 exercícios com solução

9.ª–12.ª classe7 min

O que é uma base?

Uma base é uma substância que, em solução aquosa, liberta iões hidróxido (OH-) — definição de Arrhenius — ou, de forma mais geral, que aceita protões (H+) — definição…

4 exemplos5 exercícios com solução

9.ª–12.ª classe6 min

Como dar nome a ácidos inorgânicos?

Os hidrácidos (sem oxigénio) chamam-se «ácido + radical + ídrico»: HCl é ácido clorídrico. Os oxoácidos (com oxigénio) terminam em -ico ou -oso, conforme o número de…

4 exemplos5 exercícios com solução

Ver tudo de Química · Capítulo: Funções inorgânicas e nomenclatura