Química · 9.ª–12.ª classe
Quais são os tipos de reações químicas (síntese, decomposição, deslocamento e dupla troca)?
Resposta curta
Na classificação mais usada no ensino secundário há quatro tipos de reações químicas: síntese (A + B → AB), decomposição (AB → A + B), deslocamento ou simples troca (A + BC → AC + B) e dupla troca (AB + CD → AD + CB). O critério é a forma como os reagentes se reorganizam nos produtos.
Critério de classificação
Classifica-se a reação comparando quantos reagentes e quantos produtos há e o que acontece às espécies: juntam-se, separam-se, uma substitui outra ou duas trocam de parceiro. Existem outras classificações (por energia, por velocidade, redox), mas estas quatro são as da lista habitual.
Descrição de cada tipo
1. Síntese (ou adição)
Duas ou mais substâncias originam uma única substância mais complexa.
- Forma: A + B → AB.
- Exemplos: 2 Mg + O2 → 2 MgO; N2 + 3 H2 → 2 NH3.
2. Decomposição (ou análise)
Uma substância origina duas ou mais substâncias mais simples, normalmente por aquecimento (pirólise), eletricidade (eletrólise) ou luz (fotólise).
- Forma: AB → A + B.
- Exemplos: CaCO3 → CaO + CO2 (aquecimento do calcário); 2 H2O2 → 2 H2O + O2 (água oxigenada).
3. Deslocamento (simples troca)
Uma substância simples desloca um elemento de um composto, tomando o seu lugar.
- Forma: A + BC → AC + B.
- Exemplos: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2; Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
- Só ocorre se A for mais reativo do que B. Na série de reatividade dos metais, de forma simplificada: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au, do mais para o menos reativo. O cobre, por exemplo, não desloca o hidrogénio de ácidos como o HCl diluído.
4. Dupla troca
Dois compostos trocam entre si os iões.
- Forma: AB + CD → AD + CB.
- Exemplos: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (forma-se o precipitado branco de AgCl); HCl + NaOH → NaCl + H2O (neutralização).
- Costuma ocorrer quando se forma um sólido insolúvel, um gás ou água.
Quadro-resumo
| Tipo | Esquema | Pista para reconhecer | Exemplo |
|---|---|---|---|
| Síntese | A + B → AB | vários reagentes, um produto | 2 Mg + O2 → 2 MgO |
| Decomposição | AB → A + B | um reagente, vários produtos | CaCO3 → CaO + CO2 |
| Deslocamento | A + BC → AC + B | substância simples + composto | Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 |
| Dupla troca | AB + CD → AD + CB | dois compostos, dois compostos | AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 |
Como memorizar
- Síntese: «sintetizar é juntar» — muitos viram um.
- Decomposição: «decompor é desfazer» — um vira muitos.
- Deslocamento: um «intruso» (substância simples) expulsa outro.
- Dupla troca: como duas pessoas que trocam de par numa dança.
Exemplos de exame
Exemplo 1 — Classificar quatro reações
Enunciado: Classifique: (a) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl; (b) 2 H2O → 2 H2 + O2; (c) Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2; (d) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl.
Resolução:
- (a) Dois reagentes originam um produto: síntese.
- (b) Um reagente origina dois produtos: decomposição.
- (c) Substância simples (Mg) + composto (HCl) → composto + substância simples (H2): deslocamento.
- (d) Dois compostos trocam os iões (Ba com Na e SO4 com Cl): dupla troca.
Resposta: (a) síntese; (b) decomposição; (c) deslocamento; (d) dupla troca.
Exemplo 2 — Prever se ocorre deslocamento
Enunciado: Dizer se ocorre reação ao mergulhar um prego de ferro numa solução de sulfato de cobre(II) e ao mergulhar uma moeda de cobre numa solução de sulfato de zinco.
Resolução:
- Ferro é mais reativo do que o cobre: desloca-o. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Forma-se cobre avermelhado sobre o prego.
- Cobre é menos reativo do que o zinco: não o desloca. Não há reação.
Resposta: no primeiro caso há reação de deslocamento; no segundo não há reação.
Exemplo 3 — Completar e classificar
Enunciado: Complete e classifique: Na2CO3 + 2 HCl → ? + H2O + CO2.
Resolução:
- Os iões trocam-se: Na+ liga-se a Cl-, formando NaCl; o H2CO3 formado decompõe-se em H2O e CO2.
- Átomos: Na 2 = 2 (em 2 NaCl); C 1 = 1; Cl 2 = 2; H 2 = 2; O 3 = 3.
Resposta: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2; dupla troca (com libertação de gás).
Erros frequentes
- Confundir deslocamento com dupla troca. No deslocamento um dos reagentes é substância simples.
- Esperar sempre reação no deslocamento. Depende da reatividade; o cobre não desloca o zinco.
- Achar que uma combustão é um tipo à parte. A combustão do hidrogénio (2 H2 + O2 → 2 H2O) é também uma síntese, porque dois reagentes dão um só produto.
- Não acertar a equação antes de classificar; os coeficientes não mudam o tipo, mas ajudam a ver as espécies.
- Julgar que existem só estes quatro tipos de reações no mundo. Neutralização, combustão e precipitação são casos particulares destes ou classificações diferentes.
Exercícios propostos
1Exercício 1
Classifique: C + O2 → CO2.
Ver solução
Síntese (dois reagentes, um produto).
2Exercício 2
Classifique: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2.
Ver solução
Decomposição (um reagente, dois produtos).
3Exercício 3
Classifique e complete: Zn + CuSO4 → ?
Ver solução
Deslocamento: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (o zinco é mais reativo do que o cobre).
4Exercício 4
Classifique: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
Ver solução
Dupla troca (neutralização). Na+ liga-se a NO3-; H+ liga-se a OH- para dar água.
5Exercício 5
Diga se há reação e classifique: Ag + HCl (diluído) → ?
Ver dica
Compare a prata com o hidrogénio na série de reatividade.
Ver solução
Não há reação: a prata é menos reativa do que o hidrogénio e não o desloca do ácido.
Perguntas frequentes
Quantos tipos de reações são ao todo?
Na classificação habitual do secundário são quatro: síntese, decomposição, deslocamento e dupla troca. Alguns manuais acrescentam outras, por exemplo combustão ou oxidação-redução.
Qual é a classificação mais usada?
A das quatro categorias acima, por ser a que mais se relaciona com as equações e com a previsão de produtos. Confirme no manual e programa em vigor.
Como memorizar a lista?
Associe a cada tipo uma imagem: juntar, desfazer, substituir e trocar. Decore também os esquemas A + B → AB, AB → A + B, A + BC → AC + B e AB + CD → AD + CB.
Uma reação pode ser de mais de um tipo?
Sim. A formação do óxido de magnésio é síntese e também é uma reação de oxidação-redução. As classificações respondem a perguntas diferentes.
Resumo
- Síntese: A + B → AB; decomposição: AB → A + B.
- Deslocamento: A + BC → AC + B; só ocorre se A for mais reativo do que B.
- Dupla troca: AB + CD → AD + CB; costuma formar sólido, gás ou água.
- Reconheça o tipo pelo número e natureza dos reagentes e produtos.
- Uma reação pode pertencer a várias classificações (por exemplo, síntese e redox).
Onde aprofundar
- O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola) — confirme a edição em vigor.
- O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre estequiometria e tipos de reação.
- Os manuais escolares aprovados de Físico-Química do ensino secundário.
Continue a estudar
Como acertar equações redox?
Para acertar uma equação redox, identifique o elemento que perde eletrões (o nox aumenta) e o que ganha (o nox diminui), e escolha coeficientes para que os eletrões…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Exercícios resolvidos de acertar equações químicas
Para acertar uma equação, ajuste os coeficientes (nunca os índices) até cada elemento ter o mesmo número de átomos nos dois membros. Comece pelos elementos que aparecem…
10 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
O que é uma reação química?
Uma reação química é um processo em que uma ou mais substâncias (os reagentes) se transformam em substâncias diferentes (os produtos). Ligam-se e desligam-se átomos de…
3 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado
Como escrever uma equação química?
Para escrever uma equação química, escreva em palavras a reação (reagentes → produtos), substitua os nomes pelas fórmulas corretas, ligue os dois lados com uma seta (→)…
4 exemplos5 exercícios com solução✓ Estudado