Química · 9.ª–12.ª classe

Quais são os erros mais comuns em equações químicas?

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  • 4 exemplos resolvidos
  • 5 exercícios com solução
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Resposta curta

Os erros mais frequentes em equações químicas são: mudar os índices em vez dos coeficientes, escrever fórmulas erradas (como Cl em vez de Cl2), contar mal átomos dentro de parênteses, esquecer o balanço da carga nas equações iónicas e escrever reações que não acontecem. Evitam-se com uma lista de verificação final.

Os erros mais comuns

Cada erro abaixo tem um exemplo errado, a correção e a regra para o evitar.

Erro 1: alterar índices para acertar

Os índices fazem parte da identidade da substância: H2O é água, H2O2 é água oxigenada. Mudar o índice cria outra substância.

  • Errado: H2 + O2 → H2O2 (parece acertada, mas o produto já não é água).
  • Certo: 2 H2 + O2 → 2 H2O.
  • Regra: só se mudam coeficientes, que ficam à frente da fórmula.

Erro 2: fórmulas incorretas dos reagentes ou produtos

Alguns elementos existem como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. E os compostos iónicos têm fórmula que equilibra as cargas.

  • Errado: Na + Cl → NaCl (o cloro livre não existe como átomo isolado) e Mg + O2 → MgO2 (o óxido de magnésio não é MgO2).
  • Certo: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl; 2 Mg + O2 → 2 MgO.
  • Regra: escreva primeiro as fórmulas certas (Mg2+ e O2- dão MgO) e só depois acerte.

Erro 3: contar mal os parênteses e os coeficientes

O coeficiente multiplica tudo o que está na fórmula. Em 3 Ca(OH)2 há 3 Ca, 6 O e 6 H. Num índice depois de parênteses, multiplica o que está lá dentro: em Ca(NO3)2 há 2 N e 6 O.

  • Errado: contar apenas 3 O em Ca(NO3)2.
  • Certo: 2 NO3 contêm 2 × 3 = 6 O.
  • Regra: monte uma tabela de átomos com os dois lados e preencha-a elemento a elemento.

Erro 4: esquecer o balanço da carga

Numa equação iónica, além dos átomos, a carga total tem de ser igual dos dois lados.

  • Errado: Zn + Ag+ → Zn2+ + Ag (átomos certos, mas carga +1 à esquerda e +2 à direita).
  • Certo: Zn + 2 Ag+ → Zn2+ + 2 Ag (carga +2 dos dois lados).
  • Regra: escreva a carga total de cada membro antes de dar a equação por terminada.

Erro 5: escrever uma reação que não acontece

Uma equação pode estar bem acertada e, mesmo assim, ser quimicamente falsa.

  • Errado: Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2 (o cobre não desloca o hidrogénio de um ácido diluído).
  • Certo: não há reação. Consulte a série de reatividade antes de escrever produtos de deslocamento.
  • Regra: acertar é uma questão de contas; saber se a reação ocorre é uma questão de química.

Lista de verificação antes de entregar

  1. Fórmulas: escreveu H2, O2, Cl2, etc. para os gases diatómicos? As fórmulas iónicas equilibram as cargas?
  2. Só coeficientes: algum índice foi alterado?
  3. Tabela de átomos: para cada elemento, os valores à esquerda e à direita são iguais?
  4. Carga: se a equação tem iões, a soma das cargas é igual nos dois lados?
  5. Coeficientes simplificados: há um divisor comum a todos? (2, 4, 2 passa a 1, 2, 1.)
  6. Estados físicos: se o enunciado os pede, escreveu (s), (l), (g), (aq)?
  7. Faz sentido químico? A reação ocorre nas condições dadas?

Exemplos resolvidos

Exemplo 1 — Combustão do propano, sem erros

Enunciado: Acerte C3H8 + O2 → CO2 + H2O e indique o erro de quem escreve C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 8 H2O.

Resolução:

  1. Carbono: 3 à esquerda, logo 3 CO2.
  2. Hidrogénio: 8 à esquerda, logo 4 H2O (4 × 2 = 8).
  3. Oxigénio à direita: 3 × 2 + 4 = 10, logo 5 O2.
  4. O aluno confundiu o número de átomos de H (8) com o coeficiente da água, esquecendo que cada H2O leva 2 H.

Resposta: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Verificação: C 3 = 3; H 8 = 8; O 10 = 10. Na versão errada, H2O com coeficiente 8 dá 16 H e 6 + 8 = 14 O à direita, que não batem com o lado esquerdo.

Exemplo 2 — Hidróxido e ácido, com parênteses

Enunciado: Verifique se a equação Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O está acertada.

Resolução:

  1. Cálcio: 1 e 1.
  2. Azoto: 2 (de 2 HNO3) e 2 (de Ca(NO3)2).
  3. Hidrogénio: 2 (do OH) + 2 (de HNO3) = 4 à esquerda; 2 × 2 = 4 à direita.
  4. Oxigénio: 2 (do OH) + 2 × 3 = 8 à esquerda; 2 × 3 = 6 (nitratos) + 2 (água) = 8 à direita.

Resposta: está acertada. Verificação: Ca 1, N 2, H 4, O 8 dos dois lados.

Exemplo 3 — Alumínio e oxigénio

Enunciado: Acerte Al + O2 → Al2O3 e explique porque Al + O2 → AlO2 está errada.

Resolução:

  1. O alumínio forma o ião Al3+ e o oxigénio forma O2-; para equilibrar as cargas, 2 × (+3) = 6 e 3 × (−2) = −6, logo a fórmula é Al2O3.
  2. Oxigénio: o mínimo múltiplo comum de 2 e 3 é 6; use 3 O2 à esquerda e 2 Al2O3 à direita.
  3. Alumínio: 2 Al2O3 têm 4 Al, logo 4 Al à esquerda.
  4. «AlO2» não equilibra as cargas e não é o óxido de alumínio.

Resposta: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Verificação: Al 4 = 4; O 6 = 6.

Exemplo 4 — Nível de exame: fosfato de cálcio

Enunciado: Acerte Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O, tratando o fosfato como um bloco.

Resolução:

  1. Cálcio: Ca3(PO4)2 tem 3 Ca, logo 3 Ca(OH)2.
  2. Fosfato: Ca3(PO4)2 tem 2 PO4, logo 2 H3PO4.
  3. Hidrogénio à esquerda: 3 × 2 (dos OH) + 2 × 3 = 12. Cada H2O tem 2 H, logo 6 H2O.
  4. Oxigénio fora do fosfato: 6 (dos OH) à esquerda e 6 (das águas) à direita.

Resposta: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. Verificação: Ca 3; P 2; O 6 + 8 = 14 = 8 + 6; H 12 = 12.

Exercícios propostos

Tente resolver primeiro no caderno; depois confira.

1Exercício 1

Para acertar H2 + Cl2 → HCl, um aluno escreveu H2 + Cl2 → H2Cl2. Qual é o erro e qual é a equação correta?

Ver solução

O aluno alterou o índice e criou uma substância que não existe (H2Cl2). A contagem mostra 2 H e 2 Cl à esquerda e 1 H e 1 Cl à direita: falta um coeficiente 2 no produto. Equação correta: H2 + Cl2 → 2 HCl.

2Exercício 2

Um aluno escreveu 2 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Encontre o erro e corrija.

Ver dica

Faça a tabela de átomos para o alumínio e para o oxigénio.

Ver solução

Alumínio: 2 à esquerda e 2 × 2 = 4 à direita. Oxigénio: 6 e 2 × 3 = 6 (certo). O erro está no alumínio. Correção: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (Al 4 = 4; O 6 = 6).

3Exercício 3

Verifique se Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag está bem acertada e corrija se necessário.

Ver dica

Compare a carga total de cada lado.

Ver solução

Os átomos estão certos (1 Cu, 1 Ag), mas a carga é +1 à esquerda e +2 à direita. Para igualar, use 2 Ag+ e 2 Ag: Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag. Carga: +2 = +2.

4Exercício 4

Um aluno escreveu 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O. Encontre o erro.

Ver dica

Conte o hidrogénio dos dois lados.

Ver solução

À esquerda há 3 × 2 + 2 × 3 = 12 H; à direita há 3 × 2 = 6 H. Faltam 6 H, ou seja, o coeficiente da água devia ser 6. O oxigénio também confirma: 6 + 8 = 14 à esquerda e 8 + 3 = 11 à direita, com o erro. Correção: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O.

5Exercício 5

Um aluno escreveu Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2 e disse que a equação está acertada. Está correto?

Ver dica

Consulte a posição do cobre e do hidrogénio na série de reatividade.

Ver solução

A equação está acertada em átomos (Cu 1, H 2, Cl 2), mas a reação não ocorre: o cobre está depois do hidrogénio na série de reatividade e não o desloca de um ácido diluído. Uma equação acertada não prova que a reação aconteça.

Perguntas frequentes

Qual é o erro mais comum nos exames?

Alterar os índices para «fazer bater» as contas. Dá a impressão de resolver o problema, mas troca a substância e custa a pergunta toda. Acostume-se a escrever os coeficientes a lápis e a nunca mexer nos índices.

Como me autocorrijo?

Faça uma tabela de átomos e uma linha para a carga e preencha-a no fim, mesmo que tenha a certeza. Outra forma é reler a equação como uma frase: «2 mol de hidrogénio reagem com 1 mol de oxigénio» deve fazer sentido.

Que exercícios ajudam a evitar estes erros?

Os de «encontrar o erro», como os desta página, e os de acertar equações com parênteses e iões poliatómicos. Treine também a escrever fórmulas de compostos iónicos a partir das cargas, que é onde nasce metade dos erros.

Posso usar frações como coeficientes?

Durante o cálculo, sim (por exemplo ½ O2); na equação final, os coeficientes costumam ser números inteiros, por isso multiplique tudo pelo menor número que elimine as frações. Em termoquímica, algumas equações aceitam coeficientes fracionários: siga a indicação do enunciado.

Resumo

  • Só se alteram coeficientes, nunca índices.
  • Escreva as fórmulas corretas antes de acertar: gases diatómicos e compostos iónicos com cargas equilibradas.
  • O coeficiente multiplica toda a fórmula; o índice fora do parêntese multiplica o que está dentro.
  • Em equações iónicas, verifique também a carga total.
  • Acertar uma equação não garante que a reação ocorra.
  • Termine sempre com uma lista de verificação.

Onde aprofundar

  • O manual de Química da sua classe e o programa oficial (INIDE / Ministério da Educação de Angola), confirmando a edição em vigor.
  • O artigo do MeuGuia sobre como acertar equações químicas, para treinar o método completo.
  • O manual aberto OpenStax Chemistry (em inglês), capítulo sobre estequiometria das reações químicas.

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